15．將1.12g鐵粉加入25mL 2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是（　　）
A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-基本保持不變
B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，不顯紅色
C．Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1
D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

分析 n（Fe）=$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol，n（FeCl3）=c×V=2mol•L-1×0.025L=0.05mol，鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比知，0.02mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.04mol氯化鐵，以此來解答．

解答 解：n（Fe）=$\frac{1.12g}{56g/mol}$=0.02mol，n（FeCl3）=c×V=2mol•L-1×0.025L=0.05mol，鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，
A．0.02mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.04mol氯化鐵，所以氯化鐵剩余0.01mol，F(xiàn)e完全反應(yīng)，Cl-基本保持不變，故A錯誤；
B．由于氯化鐵剩余，向溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色，故B錯誤；
C．生成0.06molFe2+，氯化鐵剩余0.01mol，則Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1，故C正確；
D．氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為FeCl2，由電子守恒可知，1mol還原劑被氧化與2mol氧化劑被還原得失電子守恒，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意發(fā)生的離子反應(yīng)及過量分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．mg鐵與一定量水蒸氣在高溫條件下充分反應(yīng)，測得生成氫氣8.96L，將所得固體混合物完全溶解于足量鹽酸，又放出氫氣2.24L（氣體體積均己折算為標(biāo)況下），向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化．計算：
（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)時生成的氧化產(chǎn)物質(zhì)量是多少？
（2）最初所用鐵粉的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子在溶液中能大量共存，且溶液為無色的是（　�。�
A．Mg2+、Na+、SO42-B．K+、H+、HCO3-C．Cu2+、NO3-、SO42-D．Ba2+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖所示．橫坐標(biāo)表示轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況），下列判斷正確的是（　�。�
A．電解過程中，溶液的pH不斷增大
B．Q點對應(yīng)的氣體中，H2與O2的體積比為2：1
C．陽極電極反應(yīng)式為2H2O+4e-═4H++O2↑
D．當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mole-時，電解生成的銅為6.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
B．23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子
D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8 NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列分散系能發(fā)生丁達爾效應(yīng)的是（　�。�
A．泥水混合物B．食鹽水C．蔗糖溶液D．煙、云、霧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．填空：同溫同壓下，相同體積的CO2和CO兩種氣體，它們的分子數(shù)之比1：1，所含的氧原子數(shù)之比2：1，它們的質(zhì)量之比11：7，所含質(zhì)子數(shù)之比11：7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．通過該反應(yīng)可制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．H2C2O4在反應(yīng)中作還原劑
B．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1
C．KClO3在反應(yīng)中得到電子
D．1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl．C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是；
（2）E中含氧官能團的名稱是羥基、羧基，C→F的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；
（3）寫出E在一定條件下合成I的反應(yīng)化學(xué)方程式，該反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)；
（4）寫出G在一定條件下合成H的反應(yīng)化學(xué)方程式，該反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；
（5）有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒有氯原子，你是同意（填“同意”或“不同意”），你的理由在堿性環(huán)境中氯原子可能水解；
（6）D的一種同系物W（分子式為C8H8O2）有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件W的同分異構(gòu)體有4種，寫出其中核磁共振氫譜有4個峰的結(jié)構(gòu)簡式．
①屬于芳香族化合物　     ②遇FeCl3溶液不變紫色
③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)但不屬于水解反應(yīng)．

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