Question

4．通過該反應(yīng)可制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列說法不正確的是（　�。�

• A． H₂C₂O₄在反應(yīng)中作還原劑
• B． 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1
• C． KClO₃在反應(yīng)中得到電子
• D． 1 molKClO₃參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

Answer 1

分析 2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄═2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O中，Cl元素的化合價由+5降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高為+4價，以此來解答．

解答 解：A．C元素的化合價升高，則H₂C₂O₄被氧化，為還原劑，故A正確；
B．氧化產(chǎn)物為CO₂，還原產(chǎn)物為ClO₂，由方程式可知該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1，故B正確；
C．Cl元素的化合價降低，則KClO₃在反應(yīng)中得到電子，故C正確；
D.1molKClO₃發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為1mol×（5-4）=1mol，故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，注意電子數(shù)的計算，題目難度不大．