Question

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC₂的晶體為離子晶體，其陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1：1，D的二價(jià)陽離子比C的簡單陰離子多一個(gè)電子層．AC₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E原子序數(shù)為26．回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）．
（1）E在周期表中的位置

 

（指明周期和族）．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="woiugq4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（3）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是

 

；AC₃^2-的中心原子采取

 

雜化．
（4）寫出任意一種由兩種元素組成的與DC₂中的陰離子互為等電子體的微粒的化學(xué)式

 

．
（5）E的高價(jià)態(tài)離子和低價(jià)態(tài)離子均能與A、B兩元素按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子組成六配位的配離子．寫出該配離子的化學(xué)式

 

 （任寫一種）．
（6）X是周期表中電負(fù)性最大的元素，該元素與D元素組成的離子化合物的晶胞如圖所示．該離子化合物的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,晶胞的計(jì)算

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E，B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，分子中存在氫鍵，處于第二周期，A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC₂為非極性分子，則A為碳元素、C為氧元素；結(jié)合原子序數(shù)可知B為氮元素；化合物DC₂的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子比C的簡單陰離子多一個(gè)電子層，則D為Ca元素；E原子序數(shù)為26，則E為Fe，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E，B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，分子中存在氫鍵，處于第二周期，A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC₂為非極性分子，則A為碳元素、C為氧元素；結(jié)合原子序數(shù)可知B為氮元素；化合物DC₂的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子比C的簡單陰離子多一個(gè)電子層，則D為Ca元素；E原子序數(shù)為26，則E為Fe，
（1）E原子序數(shù)為26，為Fe，處于周期表中第四周期第Ⅷ族，故答案為：第四周期第Ⅷ族；
（2）A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素，同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子2p能級有3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，電子能量低，氮元素第一電離能高于同周期相鄰的元素，所以第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N，故答案為：C＜O＜N；
（3）B為氮元素，其氫化物為NH₃，空間構(gòu)型為三角錐形，CO₃^2-的中C原子價(jià)層電子對數(shù)=3+

4+2-2×3

2

=3，C原子采取sp²雜化，故答案為：三角錐形；sp²；
（4）由兩種元素組成的與CaO₂中的陰離子互為等電子體的微粒，則該微粒中含有2個(gè)原子、價(jià)電子總數(shù)為14，化學(xué)式有：BrCl、ICl、IBr、ClO^-等，
故答案為：BrCl、ICl、IBr、ClO^-等中的任意一種；
（5）A、B兩元素按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子CN^-，F(xiàn)e的高價(jià)態(tài)離子和低價(jià)態(tài)離子均能與CN^-組成六配位的配離子，該配離子的化學(xué)式[Fe（CN）₆]^3-或[Fe（CN）₆]^4-，
故答案為：[Fe（CN）₆]^3-或[Fe（CN）₆]^4-；
（6）X是周期表中電負(fù)性最大的元素，則X為F元素，與Ca元素組成的離子化合物，由該化合物晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中Ca²⁺離子數(shù)目=6×

1

2

+8×

1

8

=4、F^-離子數(shù)目=8，Ca²⁺離子與F^-離子數(shù)目之比=1：2，故該離子化合物的化學(xué)式為CaF₂，
故答案為：CaF₂．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及元素推斷、核外電子排布、電離能、分子結(jié)構(gòu)、雜化理論、等電子體、配合物、晶胞計(jì)算等，題目綜合性較大，側(cè)重對主干知識的考查，是對學(xué)生綜合能力的考查，氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高是推斷的突破口．