Question

【題目】下圖中A-J分別代表相關反應的一種物質(zhì)。已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標出。

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（1）A的化學式為______________，B的電子式為_________________。

（2）寫出下列反應②的化學方程式：___________________。

（3）寫出反應③的離子方程式：_________________。

（4）寫出J與F反應的化學方程式：______________。

（5）在反應④中，當生成標準狀況下2.24L G時，轉移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

Answer 1

【答案】 NH4HCO3 4NH3+5O24NO+6H2O NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O C+HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O 0.2

【解析】A受熱能分解，分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，且A與堿反應生成D，則A為酸式鹽或銨鹽，C能和過氧化鈉反應，則C為水或二氧化碳，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳或氧氣，因為A受熱分解生成B、C、D，則B為二氧化碳，C為水，水和過氧化鈉反應生成NaOH和O2，D能在催化劑條件下反應生成H，則D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，C和濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO，F是C，通過以上分析知，A為NH4HCO3，
(1)根據(jù)上面的分析可知，A為NH4HCO3，B為CO2，其電子式為；

(2)反應②為在催化劑、加熱條件下，氨氣被氧化生成一氧化氮和水，反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)在加熱條件下，碳酸氫銨和氫氧化鈉反應的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O；

(4)在加熱條件下，碳和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；
(5)水和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，當生成標況下2.24L 氧氣時轉移電子的物質(zhì)的量==0.2mol。

解：無機推斷題的一般解題思路：①審清題意，從題干迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象，盡量在框圖中把相關信息表示出來，明確求解要求；②找“題眼”即找到解題的突破口，此步非常關鍵；③從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學的舊知識，依物質(zhì)的特性或轉移特征來確定“突破口”，大膽猜測，順藤摸瓜，進行綜合分析、推理，初步得出結論；④驗證確認將結果放入原題檢驗，完全符合才算正確；④按題目的要求寫出答案。