Question

3．下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（　�。�

• A． Na₂S₂O₃溶液中滴入稀硫酸有淡黃色沉淀產(chǎn)生：S₂O₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑+S↓
• B． 用石墨作電極電解AgNO₃溶液：4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 4Ag+O₂↑+4H⁺
• C． 向氫氧化鎂濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）
• D． 用食醋除去水壺中的水垢（CaCO₃）：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．Na₂S₂O₃在酸性條件下與氫離子反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)和水；
B．陽(yáng)極水電離出的氫氧根離子放電生成氧氣，陰極銀離子得到電子生成銀；
C．氫氧化鎂濁液中存在溶解平衡，溶液呈堿性，滴入酚酞后溶液呈紅色；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)．

解答 解：A．Na₂S₂O₃溶液中滴入稀硫酸反應(yīng)生成SO₂氣體淡黃色的S，反應(yīng)的離子方程式為：S₂O₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑+S↓，故A正確；
B．用石墨作電極電解AgNO₃溶液的離子方程式為：4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 4Ag+O₂↑+4H⁺，故B正確；
C．氫氧化鈉濁液中存在溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），溶液呈堿性，則向氫氧化鎂濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅，故C正確；
D．碳酸鈣和醋酸都不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．