18．2016年諾貝爾化學(xué)獎授予在合成分子機(jī)器領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家．分子機(jī)器是一種特殊的超分子體系，當(dāng)體系受到外在刺激（如pH 變化、吸收光子、電子得失等）時，分子組分間原有作用被破壞，各組分間發(fā)生類似于機(jī)械運(yùn)動的某種熱運(yùn)動．下列說法不正確的是（　�。�
A．驅(qū)動分子機(jī)器時，需要對體系輸入一定的能量
B．分子狀態(tài)的改變會伴隨能量變化，屬于化學(xué)變化
C．氧化還原反應(yīng)有可能是刺激分子機(jī)器體系的因素之一
D．光照有可能使分子產(chǎn)生類似于機(jī)械運(yùn)動的某種熱運(yùn)動

分析 當(dāng)體系受到外在刺激（如pH 變化、吸收光子、電子得失等）時，分子組分間原有作用被破壞，可知可在關(guān)照條件下進(jìn)行，且可為氧化還原反應(yīng)，驅(qū)動分子機(jī)器時，需要對體系輸入一定的能量，以此解答該題．

解答 解：A．分子組分間原有作用被破壞，應(yīng)在外力作用下，則需要對體系輸入一定的能量，故A正確；
B．分子狀態(tài)的改變沒有發(fā)生化學(xué)變化，故B錯誤；
C．由題給信息可知電子得失可形成分子機(jī)器，電子得失屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．光照條件下可使分子吸收光子，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題以信息題的形式考查學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力，為常見題型，注意把握提給信息的篩選和整理，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率增大是由催化劑引起的是（　�。�
A．雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體
B．鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液，反應(yīng)放出H2的速率加快
C．固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀
D．在炭粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時燃燒更為劇烈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入2mol•L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�
A．2LB．1 LC．0.5LD．3L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．如圖表示在沒有通風(fēng)櫥的條件下，用濃鹽酸等化學(xué)試劑制取并收集純凈而未干燥的氯氣時設(shè)計(jì)的裝置圖，圖中a、b是可控制的彈簧夾．

（1）寫出儀器c的名稱分液漏斗．
（2）水槽中盛放的是飽和食鹽水，其作用是除去揮發(fā)出來的HCl．
（3）6molHCl與足量二氧化錳反應(yīng)，標(biāo)況下，產(chǎn)生氯氣＜（填“＞、＜或=”）33.6L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．I．氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素．
（1）下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是B．
A．N2可用于填充霓虹燈，其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道時以光的形式釋放能量
B．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P＞S＞Na
C．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級為4d
D．Bi原子中最外層有5個能量相同的電子
（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其主要原因是氨分子與水分子間能形成氫鍵．
Ⅱ．第四周期金屬與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)．
（3）目前市售的發(fā)光二極管，其材質(zhì)以砷化鎵（GaAs） 為主．已知鎵是與鋁同族，鎵的基態(tài)原子的價電子排布式是4s24p1．GaAs中Ga的化合價為+3．
（4）金屬鈦堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬．TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙，則TiCl4屬于分子（填“原子”“分子”或“離子”）晶體．
（5）鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH3）5BrSO4的兩種配合物，其中一種的化學(xué)式為SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀； 往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為[Co（NH3）5SO4]Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（　　）
A．Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸有淡黃色沉淀產(chǎn)生：S2O32-+2H+=H2O+SO2↑+S↓
B．用石墨作電極電解AgNO3溶液：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 4Ag+O2↑+4H+
C．向氫氧化鎂濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）
D．用食醋除去水壺中的水垢（CaCO3）：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的五種溶液：①NaCl 溶液  ②HCl溶液 ③NaOH溶液、④NH3•H2O、⑤NH4Cl． 請回答：
（1）溶液①的pH=7
（2）溶液②中含有的微粒（分子和離子）有H+、Cl-、OH-、H2O．
（3）溶液③與②等體積混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)④的堿性比③小，請結(jié)合化學(xué)用語說明理由NH3•H2O為弱堿，在溶液中部分電離：NH3•H2O?NH4++OH-，而NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離：NaOH=H++Na-，所以③NaOH溶液的堿性較強(qiáng)．
（5）用廣泛pH試紙測得⑤溶液的pH=5，請結(jié)合化學(xué)用語對NH4Cl溶液顯酸性的原因進(jìn)行完整的說明NH4Cl溶液中發(fā)生反應(yīng)NH4++H2O?NH3•H2O+H+，溶液呈酸性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)v（正）和v（逆）分別表示可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率．在一定溫度下的可逆反應(yīng)N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3達(dá)到平衡時（　�。�
A．v（逆）＞v（正）B．v（逆）＜v（正）
C．v（逆）=v（正），正逆反應(yīng)仍進(jìn)行D．V（逆）=V（正），正逆反應(yīng)停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下表是3種物質(zhì)的溶解度（20℃），下列說法中不正確的是（　　）
物  質(zhì)MgCl2Mg（OH）2MgCO3
溶解度（g/100g）740.000840.01
A．將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同
B．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH溶液
C．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6mol2/L2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）×c（CO32-）=6.82×10-6mol2/L2
D．用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O

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