Question

19．某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表．

實驗方案	實驗現(xiàn)象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞	（A）浮于水面，熔成一個小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水	（B）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應	（C）反應不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒
④鎂帶與2molL-1的鹽酸反應	（D）劇烈反應，產(chǎn)生可燃性氣體
⑤鋁條與2molL-1的鹽酸反應	（E）生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告：
（1）實驗目的：探究同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：
儀器：①試管②酒精燈③膠頭滴管④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙⑨燒杯等．
藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2molL^-1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H₂S溶液等．
（3）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現(xiàn)象）
①B②E③A④D⑤C（用A-E表示）
寫出③的離子方程式$2Na+2{H}_{2}O=2N{a}^{+}+2O{H}^{-}+{H}_{2}↑$．
（4）實驗結論：金屬性：Na＞Mg＞Al
非金屬性：Cl＞S．

Answer 1

分析 （1）實驗目的為證明同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律；
（3）A為鈉與水反應；E為硫化氫與氯氣反應；
（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象比較金屬性、非金屬性的強弱；
（5）從原子核內(nèi)質(zhì)子對核外電子的吸引能力分析．

解答 解：（3）①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞，表明溶液呈堿性，鎂條可產(chǎn)生氣體，在空氣中燃燒，堿土族金屬氧化物對應的水化物，是堿性，故選B；
②向新制的H₂S飽和溶液中滴加新制的氯水，反應產(chǎn)生硫單質(zhì)，在溶液中即為淡黃色沉淀，故選E；
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，鈉塊會浮于水面，熔成一個小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變紅色，故選A；
④鎂帶與2mol•L^-1的鹽酸反應，劇烈反應，產(chǎn)生可燃性氣體，為氫氣，故選D；
⑤鋁條與2mol•L^-1的鹽酸反應，反應不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒，為氫氣，故選C．
③為Na與水反應，產(chǎn)生NaOH，釋放氫氣，反應的離子方程式為：$2Na+2{H}_{2}O=2N{a}^{+}+2O{H}^{-}+{H}_{2}$↑
故答案為：①B，②E，③A，④D，⑤C；$2Na+2{H}_{2}O=2N{a}^{+}+2O{H}^{-}+{H}_{2}$↑．
（4）該實驗探究的是同周期金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律，據(jù)此來回答．
金屬性遞變規(guī)律為，對于堿金屬族和堿土金屬族元素，從上而下金屬性逐漸增強，同周期元素，金屬性左右向右遞減，因此金屬性順序為：Na＞Mg＞Al；
 非金屬性遞變規(guī)律為，同主族元素，從上而下非金屬性遞減，同周期，從左向右，非金屬性逐漸增強，因此非金屬順序為Cl＞S．
故答案為：金屬性：Na＞Mg＞Al，非金屬性：Cl＞S．

點評 本題考查實驗相關內(nèi)容和同周期元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律．題目難度不大，是基礎題．