Question

分類作為一種重要的化學(xué)思想，在科學(xué)研究中占有重要的地位．氧化還原反應(yīng)有多種分類方法，其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類不同的分類方法最常見．下列所提供的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價態(tài)的同種元素之間的有    （填序號，下同）；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間的有    ；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有    ．
①C+CO₂=2CO      ②NH₄NO₃=N₂O↑+2H₂O        ③2KClO₃=2KCl+3O₂↑
④S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑     ⑤3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O
⑥HgS+O₂=Hg+SO₂（說明：均未注反應(yīng)條件）

Answer 1

【答案】分析：氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的變化，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，根據(jù)化合價變化的元素來判斷．
解答：解：所提供的反應(yīng)中，⑤中化合價變化的只有0價的Cl元素，所以電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價態(tài)的Cl元素之間，
反應(yīng)①中，化合價變化的元素是C元素，一個是從0價升高的+2價，一個是從+4價降到+2價，
②中，化合價變化的元素是N元素，一個是從-3價升高的+1價，一個是從+5價降到+1價，所以①②中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間，
③中化合價升高的元素是O元素，化合價降低的是Cl元素，
④中化合價升高的元素是C元素，化合價降低的是S和N元素，
⑥中，化合價升高的元素是S元素，化合價降低的是Hg元素，所以反應(yīng)③④⑥電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間，
故答案為：⑤；①②；③④⑥．
點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的特征和實質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．