Question

分類作為一種重要的化學(xué)思想，在科學(xué)研究中占有重要的地位．氧化還原反應(yīng)有多種分類方法，其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類不同的分類方法最常見．下列所提供的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有    （填序號(hào)，下同）；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有    ；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有    ．
①C+CO₂=2CO      ②NH₄NO₃=N₂O↑+2H₂O        ③2KClO₃=2KCl+3O₂↑
④S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑     ⑤3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O
⑥HgS+O₂=Hg+SO₂（說(shuō)明：均未注反應(yīng)條件）

Answer 1

【答案】分析：氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的變化，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，根據(jù)化合價(jià)變化的元素來(lái)判斷．
解答：解：所提供的反應(yīng)中，⑤中化合價(jià)變化的只有0價(jià)的Cl元素，所以電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價(jià)態(tài)的Cl元素之間，
反應(yīng)①中，化合價(jià)變化的元素是C元素，一個(gè)是從0價(jià)升高的+2價(jià)，一個(gè)是從+4價(jià)降到+2價(jià)，
②中，化合價(jià)變化的元素是N元素，一個(gè)是從-3價(jià)升高的+1價(jià)，一個(gè)是從+5價(jià)降到+1價(jià)，所以①②中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價(jià)態(tài)的同種元素之間，
③中化合價(jià)升高的元素是O元素，化合價(jià)降低的是Cl元素，
④中化合價(jià)升高的元素是C元素，化合價(jià)降低的是S和N元素，
⑥中，化合價(jià)升高的元素是S元素，化合價(jià)降低的是Hg元素，所以反應(yīng)③④⑥電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間，
故答案為：⑤；①②；③④⑥．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．