Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

1. A.
   Fe（OH）₂溶于足量氯水：Fe（OH）₂+2H⁺=Fe²⁺+2H₂O
2. B.
   有機物A與足量NaOH溶液共熱：
   
3. C.
   碳酸鈉固體加入鹽酸：Na₂CO₃+2H⁺=2Na⁺+2H₂O+CO₂↑
4. D.
   NaAlO₂溶液與KHCO₃溶液混合：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-

Answer 1

D
分析：A、氯水中氯氣具有氧化性二價鐵離子被氧化為三價分析；
B、依據(jù)有機物分子中的官能團中能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程分析判斷；
C、從碳酸鈉是易溶于水的強電解質(zhì)應(yīng)寫出離子形式分析判斷；
D、依據(jù)偏鋁酸根離子和氫離子結(jié)合生成更難電離的氫氧化鋁促進了碳酸氫根的電離分析．
解答：A、氯水中含有強氧化劑氯氣、次氯酸，溶解生成的二價鐵被氧化為三價鐵離子，故A錯誤；
B、1mol有機物分子中含有能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團有2mol酯鍵，1mol鹵素原子，注意苯環(huán)間的酯鍵在堿中水解生成羧酸鈉和酚鈉，需要消耗2mol氫氧化鈉，共計消耗氫氧根離子4mol，其中溴原子的反應(yīng)是羥基取代，所以生成物中有溴離子，故B錯誤；
C、盡管是加入的固體碳酸鈉，但碳酸鈉是易溶于水的強電解質(zhì)，碳酸鈉在寫離子方程式時寫出離子的形式，故C錯誤；
D、NaAlO₂溶液與KHCO₃溶液混合時，偏鋁酸根離子結(jié)合氫離子形成更難電離的弱電解質(zhì)氫氧化鋁沉淀，促進了碳酸氫根離子電離完全，檢查原子、電荷守恒，選項中的離子方程式正確，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫原則，正確理解離子方程式的電荷守恒，原子守恒、符合實際的反應(yīng)實質(zhì)，主要考查亞鐵離子的還原性，有機化合物分子中與堿反應(yīng)的官能團的定量關(guān)系，關(guān)鍵是酚羥基能與堿反應(yīng)，鹵素原子的取代有出有進，偏鋁酸根離子促進碳酸氫根離子的電離．