Question

【題目】一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H＝196kJ·moL1，一段時(shí)間后達(dá)平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	2	1
5	1.2
10		0.4
15	0.8

下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L1·min1

B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3時(shí)，v (正)＞v (逆)

C. 保持其他條件不變，若起始時(shí)向容器中充入2molSO3，達(dá)平衡時(shí)吸收78.4kJ的熱量

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.5mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題A、根據(jù)已知數(shù)據(jù)，用二氧化硫化學(xué)反應(yīng)速率v==mol/(Lmin)=0.08molL-1min-1，故A正確；B、溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時(shí)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，v(正)＞v(逆)，故B正確；C、通過(guò)計(jì)算，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，二氧化硫的物質(zhì)的量是0.8mol，所以10min就達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)放出的熱量是0.4×196kJ=78.4kJ，起始時(shí)向容器中充入2molSO3，達(dá)到的平衡和充入2molSO2以及1molO2建立的平衡是等效的，互為逆反應(yīng)的過(guò)程是吸熱的，所以達(dá)平衡時(shí)吸收78.4kJ的熱量，故C正確；

D、 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

初始量：2 1 0

變化量：1.2 0.6 1.2

平衡量：0.8 0.4 1.2

化學(xué)平衡常數(shù)K==，起始時(shí)向容器中充入1.5mol SO3，如果轉(zhuǎn)化率是40%，則

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

初始量：0 0 0.75

變化量：0.3 0.15 0.3

平衡量：0.3 0.15 0.45

此時(shí)K=≠，故D錯(cuò)誤，故選D。