9.丙烯是一種重要的化工原料.2000年以來,我國丙烯的使用量已超過乙烯,且一直保持增長趨勢.現(xiàn)以丙烯為原料,合成環(huán)酯J.

已知:烯烴復(fù)分解反應(yīng)是指在催化劑作用下,實現(xiàn)兩邊基團(tuán)換位的反應(yīng).如兩個丙烯分子進(jìn)行烯烴換位,生成丁烯和乙烯.
2CH2═CHCH3$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH═CHCH3+CH2═CH2
請按要求填空:
(1)反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
(2)反應(yīng)④是與HCl加成,設(shè)計這一步反應(yīng)的目的是保護(hù)分子中碳碳雙鍵不被氧化.
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2CH2═CH-CH2Cl$\stackrel{催化劑}{→}$ClCH2-CH═CH-CH2Cl+CH2═CH.
(4)物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式是
(5)有機(jī)化合物C有多種同分異構(gòu)體,請寫出其中屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH32

分析 丙烯與氯氣在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl,由反應(yīng)信息可知,CH2=CHCH2Cl在催化劑條件下發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CH2=CH2、ClCH2CH=CHCH2Cl,A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成C,故A為ClCH2CH=CHCH2Cl,B為CH2=CH2.B與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H為BrCH2CH2Br,H在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成I為HOCH2-CH2OH.A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成C為HOCH2CH=CHCH2OH,由J的結(jié)構(gòu)可知,G為HOOC-CH=CH-COOH,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,結(jié)合反應(yīng)④是C與HCl加成生成D,保護(hù)C=C不被氧化,D再氧化可得E,故D為HOCH2CH2CHClCH2OH,E為,E發(fā)生消去反應(yīng)生成F,F(xiàn)酸化得到G,故F為NaOOC-CH=CH-COONa,據(jù)此解答.

解答 解:丙烯與氯氣在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl,由反應(yīng)信息可知,CH2=CHCH2Cl在催化劑條件下發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CH2=CH2、ClCH2CH=CHCH2Cl,A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成C,故A為ClCH2CH=CHCH2Cl,B為CH2=CH2.B與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H為BrCH2CH2Br,H在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成I為HOCH2-CH2OH.A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成C為HOCH2CH=CHCH2OH,由J的結(jié)構(gòu)可知,G為HOOC-CH=CH-COOH,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,結(jié)合反應(yīng)④是C與HCl加成生成D,保護(hù)C=C不被氧化,D再氧化可得E,故D為HOCH2CH2CHClCH2OH,E為,E發(fā)生消去反應(yīng)生成F,F(xiàn)酸化得到G,故F為NaOOC-CH=CH-COONa,
(1)反應(yīng)①為丙烯的取代反應(yīng),所以反應(yīng)類型是取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);
(2)反應(yīng)④是與HCl加成,設(shè)計這一步反應(yīng)的目的是保護(hù)分子中碳碳雙鍵不被氧化,
故答案為:保護(hù)分子中碳碳雙鍵不被氧化;
(3)該反應(yīng)方程式為2CH2═CH-CH2Cl$\stackrel{催化劑}{→}$ClCH2-CH═CH-CH2Cl+CH2═CH,
故答案為:2CH2═CH-CH2Cl$\stackrel{催化劑}{→}$ClCH2-CH═CH-CH2Cl+CH2═CH 2,
(4)通過以上分析知,E結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(5)有機(jī)化合物C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于酯類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH32
故答案為:HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH32

點評 本題考查有機(jī)物推斷,為高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力,明確有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵,知道每一步發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)類型,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.25℃時,0.05mol•L-1H2SO4溶液的pH=1,0.01mol•L-1 NaOH溶液的pH=12.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL.
(1)供選用的儀器有:①玻璃棒;②膠頭滴管;③100mL容量瓶;④250mL容量瓶;⑤天平⑥燒杯;
應(yīng)選用的玻璃儀器(填編號)①②③⑥.
(2)應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為10.6g.
(3)下列實驗操作會使配制的溶液濃度偏高的是B
A.容量瓶內(nèi)有水,未經(jīng)過干燥處理         B.定容時,俯視刻度線
C.洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中               D.稱量時,砝碼放在左盤,物品放在右盤.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.形成 1mol H-Cl鍵時放出431kJ的能量,斷裂1molCl-Cl鍵時吸收243kJ的能量,斷裂1mol H-H鍵時吸收436kJ的能量,則1mol H2(g)與1mol Cl2(g)完全反應(yīng)生成2mol HCl(g)的能量變化為(  )
A.放出248 kJ的熱量B.吸收248 kJ的熱量
C.放出183 kJ的熱量D.吸收183 kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列各項表述得不夠科學(xué)嚴(yán)密的是( 。
A.有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B.p電子原子軌道的平均半徑隨電子層的增大而增大
C.電子是在原子核外,能量由低到高的不同電子層上分層排布的
D.氫原子電子云圖中小黑點表示電子的運動軌跡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.只改變一個影響因素,平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是( 。
A.K不變,平衡可能移動B.平衡移動,K值一定變化
C.平衡移動,K值可能不變D.K值變化,平衡一定移動

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液其PH依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( )

A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

【化學(xué)—選修3: 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。

① Ti的基態(tài)原子價電子排布式為

② Fe的基態(tài)原子共有 種不同能級的電子。

(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3 CCl4===2 KCl+2 CrO2Cl2+3 COCl2↑。

① 上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是 (用元素符號表示)。

② COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為 ,中心原子的雜化方式為 。

(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。則熔點:NiO (填“>”、“<”或“=”)FeO。

(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點,在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為 。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,密度為d g·cm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是 cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

③該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知:a=511 pm,c=397 pm;標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×10-5 g·cm-3;儲氫能力=。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲氫材料的儲氫能力為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

12.硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應(yīng)之一,在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3(g),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如表所示:
溫度℃450500550600
SO2的轉(zhuǎn)化率%97.595.890.5080.0
(1)由表中數(shù)據(jù)判斷△H<0(填“>”、“=”或“<”)
(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的是ACF
A.容器的壓強(qiáng)不變                    B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體中SO3的濃度不變           D.C(SO2)=C(SO3
E.V正(SO2)=V正(SO3)             F.V正(SO3)=2V逆(O2
(3)某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡后C(SO2)=0.08mol•L-1
①0~2min之間,O2的反應(yīng)速率為0.08mol•L-1•min-1
②此時的溫度為600℃.
③此溫度下的平衡常數(shù)為$\frac{400}{21}$(可用分?jǐn)?shù)表示).
(4)若將平衡反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大(假如體積可變),平衡將正向移動.

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