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已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大．X元素原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍．
（1）寫出元素符號：X
 
；Y
 
；Z
 
；W
 
．
（2）X單質和Z單質在一定條件下反應生成化合物E，E的結構式為
 
．
（3）這四種元素可組成原子個數比為5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的化學式為
 
，它含有的化學鍵類型有
 
，寫出它分別與足量鹽酸和NaOH濃溶液反應的離子方程式：
 
，
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大，X元素原子形成的離子就是一個質子，則X是H元素；Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，最外層電子不能超過8，只能有2個電子層，最外層電子數為4，則Y是C元素；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，且Z的原子序數小于W，所以Z是N元素，W是O元素，據此解答．
解答： 解：X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大，X元素原子形成的離子就是一個質子，則X是H元素；Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，最外層電子不能超過8，只能有2個電子層，最外層電子數為4，則Y是C元素；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，且Z的原子序數小于W，所以Z是N元素，W是O元素，
（1）通過以上分析知，X、Y、Z、W元素符號分別是：H、C、N、O，故答案為：H、C、N、O；
（2）氫氣和氮氣一定條件下反應生成化合物E為NH3，其結構式為，故答案為：；
（3）H、C、N、O四種元素可組成原子個數比為5：1：1：3的化合物，該化合物為NH4HCO3，含有離子鍵、共價鍵、配位鍵，與足量的鹽酸反應生成氯化銨、二氧化碳與水，反應離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，與足量濃NaOH溶液反應生成碳酸鈉、氨氣與水，反應離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-，
故答案為：NH4HCO3；離子鍵、共價鍵、配位鍵；HCO3-+H+=H2O+CO2↑；NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-．
點評：本題考查結構性質位置關系應用，涉及電子式、分子結構、離子方程式等，正確推斷元素是解本題關鍵，難度不大，（3）中注意與氫氧化鈉濃溶液反應不能寫成NH3．H2O，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀．陽離子E是（　�。�
A、可能是Al3+，也可能是Mg2+
B、只能是Al3+
C、只能是Mg2+
D、以上說法都不對

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科目：高中化學 來源： 題型：

4.6g鈉和一定量的水完全反應后得到100mL的NaOH溶液，求：
（1）標準狀況下放出氫氣的體積是多少？
（2）所得NaOH溶液的物質的量濃度是多少？
（3）若將所得NaOH溶液加水稀釋到200mL，則所得溶液的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫及其部分化合物的轉化關系如圖所示．

（1）硫單質俗稱硫黃，通常狀況下硫單質的顏色為
 
；
（2）化合物A的化學式為
 
；
（3）SO2可以使品紅溶液褪色，說明SO2具有
 
 （填“漂白性”或“氧化性”）；
（4）反應⑤的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示：
化學式 CH3COOH H2CO3 HClO
電離平衡常數 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是
 
．
a．c（H+）
b．
c(H+)
c(CH3COOH)

c．c（H+）?c（OH-）
d．
c(OH-)
c(H+)

e．
c(H+)?c(CH3COO-)
c(CH3COOH)

（2）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數，理由是
 
．
Ⅱ．寫出下列反應的熱化學方程式：
（1）氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ：
 
；
（2）1molN2（g）與適量O2（g）反應生成NO2（g），吸收68kJ熱量：
 
；
（3）1molCu（s）與適量O2（g）反應生成CuO（s），放出157kJ熱量：
 
；
（4）1molC（s）與適量H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g），吸收131.5kJ熱量：
 
；
（5）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量：
 
；
（6）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18（l）在與O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ熱量：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某地區(qū)使用含較多Ca2+、Mg2+的天然水按下列步驟制取純凈水．
天然水
①沉降
　
②過濾
 
③曝氣
 
④離子交換
 
⑤消毒
純凈水，回答下列問題：
（1）該地區(qū)的天然水屬于
 
（填“硬水”或“軟水”）．
（2）在第一步中需要加入混凝劑，常用的混凝劑可以是
 
（任填一種混凝劑名稱）．
（3）在離子交換過程中，常使用如圖所示的氫型陽離子交換樹脂（HR）和羥型陰離子交換樹脂（ROH），則（填代表式）A柱是
 
，B柱是
 
．按上述順序裝柱的理由是
 
．
（4）經過第④步離子交換后不能成為直接飲用的純凈水，原因是
 
，常用的消毒方式有
 
．
（5）若采用藥劑法軟化該天然水，常向其中加入
 
和
 
，發(fā)生的反應有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D 四種短周期元素，原子序數依次遞增，A、B同周期，A的原子半徑是其所在主族中最小的，且最高正化合價和最低負化合價的代數和為零；B元素原子的次外層電子數比最外層少5個；C元素的焰色反應為黃色；D的陰離子與Ar具有相同的電子層結構，且與C的離子可形成化合物C2D．
（1）A元素的名稱為
 
；B在周期表中的位置為第
 
 周期，第
 
族；
（2）C的元素符號為
 
，D的離子結構示意圖為
 
；
（3）寫出由B和C所形成的化合物的電子式：
 
；
（4）寫出B的氫化物與C的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據以上敘述回答：
（1）元素名稱：A
 
 B
 
 C
 
 D
 
．
（2）寫出AB2的電子式為
 
．
（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列物質中的少量雜質，正確的是（　�。�
選項 混合物 所用試劑 方法
A 乙酸乙酯和乙酸溶液 飽和Na2CO3溶液 分液
B 苯中的甲苯 溴水 分液
C 溴苯中的溴 KI溶液 分液
D 乙烯中的SO2 溴水 洗氣
A、AB、BC、CD、D

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