19．實(shí)驗(yàn)室預(yù)配置6mol/LH2SO4溶液，不同濃度的硫酸：
①240mL1.00mol•L-1的硫酸
②150mL3.00mol•L-1的硫酸
③足量的18.00mol•L-1的濃H2SO4
現(xiàn)有三種規(guī)格容量瓶：250mL、500mL、1000mL，配制要求：①、②兩種硫酸全部用完不足部分由③補(bǔ)充．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）選用容量瓶的規(guī)格是1000mL．
（2）需要18.00mol•L-1的濃H2SO4的體積是295mL．

分析 ①、②兩溶液體積和約為390mL，它們的濃度均小于6mol/L，再加約110mL18 mol/L的濃硫酸，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.24L×1mol/L+0.15L×3mol/L+0.11L×3mol/L=1.02mol，溶液的濃度約為：$\frac{1.02mol}{0.5L}$=2.04mol/L，不能得到6mol/L的500ml硫酸，所以只能選用1000 mL容量瓶，然后根據(jù)溶液混合后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來(lái)解答．

解答 解：（1）①、②兩溶液體積和約為390mL，它們的濃度均小于6mol/L，再加約110mL18 mol/L的濃硫酸，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.24L×1mol/L+0.15L×3mol/L+0.11L×3mol/L=1.02mol，溶液的濃度約為：$\frac{1.02mol}{0.5L}$=2.04mol/L，不能得到6mol/L的500ml硫酸，所以只能選用1000 mL容量瓶；
故答案為：1000mL；
（2）欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL所需硫酸的物質(zhì)的量：1L×6 mol/L=6mol，由溶液混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則需要加入的硫酸的物質(zhì)的量為6mol-0.24L×1mol/L+0.15L×3mol/L=5.31mol，需要濃硫酸的體積V=$\frac{5.31mol}{18mol/L}$=0.295L=295mL；
故答案為：295.0mL．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，側(cè)重考查有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算，注意容量瓶規(guī)格選擇方法，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W、R是短周期中的五種元素，其原子序數(shù)依次增大，X、W最外層電子數(shù)相等，X為地殼中含量最多的元素，Y是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Z單質(zhì)是生活應(yīng)用廣泛的常見(jiàn)金屬單質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Y＞XB．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：R＞W(wǎng)
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)D．單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度：Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下表中，對(duì)有關(guān)除雜的方法不正確的是（　�。�
物質(zhì)      雜質(zhì)方法
A乙烷乙烯一定條件下與H2反應(yīng)使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
B乙炔H2S通入CuSO4溶液的洗氣瓶洗氣
C溴苯Br2加NaOH溶液后分液
D工業(yè)酒精H2O（轉(zhuǎn)為無(wú)水酒精）加入生石灰，蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y與氫形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L-1
Z元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是6
（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是146C，在周期表中的位置是第二周期 IVA族．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該離子與Z離子形成化合物的電子式．
（3）寫出元素X、T形成的化合物XT2的電子式．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b、d、e（填序號(hào)）
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．與鐵加熱，Z生成三價(jià)鐵，T生成二價(jià)鐵
e．T原子與Z原子電子層數(shù)相同，Z原子半徑小于T原子
（5）T的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（6）分別用電子式表示Z與鎂元素、Y與氮元素形成化合物的過(guò)程：，．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，濃度不同生成的還原產(chǎn)物也可能不同．某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究．
【查閱資料】
a．鎂與硝酸反應(yīng)生成各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如圖1所；
b．NO2沸點(diǎn)為21℃；NO沸點(diǎn)為-151℃；
c.2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O，NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O．
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用如圖2所示裝置探究鎂與4mol•L-1硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物．為了證明該反應(yīng)中生成氮氧化物，請(qǐng)你選擇適當(dāng)?shù)难b置并甲乙連接（部分裝置可重復(fù)使用）．

（1）①a儀器的名稱是分液漏斗．
②該實(shí)驗(yàn)反應(yīng)初始時(shí)，裝置A中生成的氣體中最多的是NO（忽略燒瓶中存在的O2）．
③裝置的連接順序?yàn)锳→BCDC．
（2）連接好裝置后，向裝置D中通入微過(guò)量的O2．
①證明氣體產(chǎn)物中有NO生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中酚酞溶液不褪色，D裝置中有紅棕色氣體出現(xiàn)．
②最后從裝置中逸出的氣體主要是氮?dú)夂蜌錃猓?br />（3）寫出裝置C的兩個(gè)作用：①吸收未被冷卻的二氧化氮，②吸收剩余二氧化氮?dú)怏w，防止污染空氣．
（4）實(shí)驗(yàn)中硝酸被鎂還原的產(chǎn)物除氣體外，溶液中還可能有一種還原產(chǎn)物，這種還原產(chǎn)物可能是硝酸銨（填化學(xué)式），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想取少量A中溶液于試管中，加入過(guò)量濃氫氧化鈉溶液，用濕潤(rùn)的粉紅色石蕊試紙放在試管口，微熱試管如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則可證明銨根離子產(chǎn)生，產(chǎn)物中含硝酸銨．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．“青篙一握，以水二升漬，絞取汁”，該過(guò)程是對(duì)青篙素的提取，屬于化學(xué)變化
B．向漂白粉溶液中滴加少量醋酸，漂白速率會(huì)加快
C．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，可防止水體富營(yíng)養(yǎng)化
D．中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某學(xué)習(xí)研究小根據(jù)金屬鋅、鋁、鐵分別與稀鹽酸反應(yīng)的相對(duì)速率，探究金屬鋅、鋁、鐵的金屬活動(dòng)性和反應(yīng)速率測(cè)定．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模仨毧刂茖?shí)驗(yàn)條件．你認(rèn)為控制的實(shí)驗(yàn)條件是（可填滿也可不填滿）
（1）反應(yīng)體系的溫度（相同）；（2）鹽酸的濃度（相同）；（3）取用鹽酸的體積（相同）；（4）金屬的（比）表面積（或金屬粉末的粗細(xì)程度）（相同）．
【實(shí)驗(yàn)探究】該學(xué)習(xí)研究小組在上述實(shí)驗(yàn)條件相同的情況下，進(jìn)行三組實(shí)驗(yàn)：各量取50mL稀鹽酸于小燒杯中，分別同時(shí)加入足量的三種表面無(wú)氧化膜的金屬片，用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH并將信息傳輸?shù)诫娔X，電腦動(dòng)態(tài)地繪制出溶液中c（H+）隨時(shí)間t的變化曲線（反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積沒(méi)有變化）．圖1是反應(yīng)到t1s時(shí)電腦記錄的曲線：
【交流與表達(dá)】根據(jù)上述c（H+）隨時(shí)間t的變化曲線回答下列問(wèn)題：
（1）表示金屬活動(dòng)性最弱的金屬與H+反應(yīng)的變化曲線是c（填“a”、“b”或“c”編號(hào)）． 
（2）在同一時(shí)間內(nèi)，表示不同反應(yīng)的反應(yīng)速率可以有：同溫同壓下放出氫氣的體積V（H2）；溶液中H+濃度的減少△c（H+）；固體減少的量△m或△n．在0一t1s之間，設(shè)A1和Zn分別與鹽酸反應(yīng)的速率為v（Al）和v（Zn）：
Ⅰ．若以溶液中c（H+）減少來(lái)表示不同反應(yīng)的速率，即v（Al）：v（Zn）═3：1；
Ⅱ．若以固體質(zhì)量的減輕來(lái)表示不同反應(yīng)的速率，即v（Al）：v（Zn）═54：65；
Ⅲ．若以固體物質(zhì)的量減少來(lái)表示不同反應(yīng)的速率，即v（Al）：v（Zn）═2：1．
IV．可以利用圖2所示的裝置測(cè)定不同濃度的硫酸與鋅的反應(yīng)速率，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
按照上述裝置圖安裝3套相同的裝置，并檢驗(yàn)裝置氣密性良好，將注射器的活栓推至“0”刻度處；然后在三個(gè)錐形瓶中分別放入相同形狀的鋅粒2g，并分別通過(guò)分液漏斗在錐形瓶中加入1mol•L-1、2mol•L-1和4mol•L-1的稀硫酸40mL．請(qǐng)補(bǔ)全下表空白：
序號(hào)加入的稀硫酸濃度反應(yīng)時(shí)間/min收集的氣體/mL反應(yīng)速率mL•min-1
①1mol•L-11110
②2mol•L-1a10b
③4mol•L-1105.0
請(qǐng)選擇一組合適的數(shù)據(jù)填寫在第②組實(shí)驗(yàn)中的a、b處B．
A．12和0.83B．6和1.67C．1和10D．6和3.67．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．肼為無(wú)色油狀液體，主要用作火箭和噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料之一，通常由水合肼（N2H4•H2O）脫水制得．常壓下，水合肼可以和水形成共沸物，具有極強(qiáng)的還原性，易被氧化成N2．某探究小組通過(guò)查閱文獻(xiàn)，利用尿素制取水合肼．反應(yīng)原理如下：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl 
實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液（基本裝置如圖1所示）
（1）寫出裝置a中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2+Cl2↑+2H2O；
（2）某同學(xué)認(rèn)為用上述方法制備的Cl2含有HCl雜質(zhì)，直接通入NaOH會(huì)引入新雜質(zhì)．這種說(shuō)法是否正確不正確 （填“正確”或“不正確”），理由為因?yàn)镃l2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，反應(yīng)生成NaCl，不會(huì)引入雜質(zhì) （結(jié)合方程式說(shuō)明）．
實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼（基本裝置如圖2所示，夾持、冰水浴等裝置均省略）
稱取一定質(zhì)量尿素配成溶液倒入三頸燒瓶，并將三頸燒瓶置于冰水浴中．將裝置b中所制得的溶液注入分液漏斗，并緩慢滴入三頸燒瓶中．然后急速升溫，在102～103℃反應(yīng)5min．充分反應(yīng)后，加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108～ll4℃餾分．
（3）采用“緩慢滴入”的原因是防止NaClO過(guò)量將水合肼氧化；溫度計(jì)A和B均是用來(lái)控制加熱溫度的，其中A的溫度控制范圍為108～ll4℃．
實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定餾分中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（基本步驟如下）
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHC03固體，配制成100mL溶液．
b．移取10.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入10mL水和2-3滴淀粉溶液，搖勻．
c．用0.2000mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不消失．滴定過(guò)程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積．
d…
（4）滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在②中（選填圖3中“①”或“②”）；
（5）水合肼與碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4•H2O+2I2=N2+4HI+H2O；
（6）若滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為18.00mL，餾分中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.00%（保留四位有效數(shù)宇）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示
（1）SO2氣體與Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物有Fe2+、SO42-、H+（填離子符號(hào)），參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是1：2．
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是BD．
A．Na2SO3溶液與HNO3         B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒         D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染大氣．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有BF（填序號(hào)）．
A．蒸發(fā)皿    B．石棉網(wǎng)     C．漏斗   D．燒杯      E．玻璃棒     F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①，原因是因?yàn)锳的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．

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