Question

7．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	與氫形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L-1
Z	元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是6

（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是¹⁴₆C，在周期表中的位置是第二周期 IVA族．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫(xiě)出該離子與Z離子形成化合物的電子式．
（3）寫(xiě)出元素X、T形成的化合物XT₂的電子式．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b、d、e（填序號(hào)）
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．與鐵加熱，Z生成三價(jià)鐵，T生成二價(jià)鐵
e．T原子與Z原子電子層數(shù)相同，Z原子半徑小于T原子
（5）T的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄
（6）分別用電子式表示Z與鎂元素、Y與氮元素形成化合物的過(guò)程：，．

Answer 1

分析 T最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，T為S元素；X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，X為C元素；Y與氫形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L^-1，Y為N元素；Z元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是6，Z為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：T最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，T為S元素；X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，X為C元素；Y與氫形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L^-1，Y為N元素；Z元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是6，Z為Cl元素，
（1）元素X為C，在元素周期表中位于第二周期 IVA族，其同位素原子¹⁴₆C具有放射性，常用于測(cè)定文物年代，故答案為：¹⁴₆C；第二周期 IVA族；
（2）元素Y與氫元素形成一種離子NH₄⁺，該離子與Z離子形成化合物為NH₄Cl，其電子式為，
故答案為：；
（3）元素X、T形成的化合物為CS₂，其電子式為，故答案為：；
（4）Z為Cl元素，T為S元素，S和Cl位于周期表相同周期，Cl元素非金屬性較強(qiáng)，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性、金屬單質(zhì)與之反應(yīng)的化合價(jià)高低、同周期元素自左而右非金屬性增強(qiáng)判斷，單質(zhì)都能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用于比較非金屬性，也不能根據(jù)單質(zhì)的狀態(tài)判斷，所以b、d、e正確、ac錯(cuò)誤，
故答案為：Cl；b、d、e；
（5）S的低價(jià)氧化物SO₂通入Cl單質(zhì)Cl₂的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；
（6）分別用電子式表示Cl與鎂元素、N與氮元素形成化合物的過(guò)程為，，故答案為：，．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意把握原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．