4．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A．“青篙一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程是對(duì)青篙素的提取，屬于化學(xué)變化
B．向漂白粉溶液中滴加少量醋酸，漂白速率會(huì)加快
C．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，可防止水體富營養(yǎng)化
D．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

分析 A．依據(jù)青篙一握，以水二升漬可知絞取汁，青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法；
B．氯酸鈣可與酸反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸；
C．氮和磷是植物的營養(yǎng)元素；
D．明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液．

解答 解：A．青蒿素的提取用的是低溫萃取，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸酸性強(qiáng)于次氯酸，向漂白粉溶液中滴加少量醋酸，能夠迅速產(chǎn)生次氯酸，漂白速率會(huì)加快，故B正確；
C．氮和磷是植物的營養(yǎng)元素，可造成水體富營養(yǎng)化，故C正確；
D．明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液，故利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題，考查了化學(xué)變化、物理變化區(qū)別，強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律，鹽類水解應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的熟練程度，注意萃取的原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)方案．

（1）指出儀器①的名稱：分液漏斗．
（2）檢查A裝置的氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管末端插入B試管水中，用手捂住錐形瓶，若在導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后導(dǎo)管中上升一段水柱，則表明裝置A氣密性良好．
（3）裝置B檢驗(yàn)SO2的氧化性，則B中所盛試劑可以為硫化氫水溶液．
（4）裝置C中盛裝溴水用以檢驗(yàn)SO2的還原性，則C中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-．
（5）用如圖2裝置驗(yàn)證H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)．
①試劑X是品紅溶液，其作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡．
②當(dāng)觀察到品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，即證明H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑．A可以發(fā)生以下變化：
①A分子中的官能團(tuán)名稱是羥基；
②A只有一種一氯取代物B，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：（CH3）3COH；
③A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作顯影劑，“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．“HQ”還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號(hào)）①②．
①加成反應(yīng)�、谘趸磻�(yīng)　③加聚反應(yīng)�、芩夥磻�(yīng)
“HQ”的一硝基取代物只有一種．“HQ”的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”．“TBHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到分子式為C10H12O2Na2的化合物．“TBHQ”的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在由銅片、鐵片和250mL稀H2SO4組成的原電池中，若銅片上放出4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的H2，H2SO4恰好用完，則產(chǎn)生這些氣體消耗的Fe的質(zhì)量為多少？原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．實(shí)驗(yàn)室預(yù)配置6mol/LH2SO4溶液，不同濃度的硫酸：
①240mL1.00mol•L-1的硫酸
②150mL3.00mol•L-1的硫酸
③足量的18.00mol•L-1的濃H2SO4
現(xiàn)有三種規(guī)格容量瓶：250mL、500mL、1000mL，配制要求：①、②兩種硫酸全部用完不足部分由③補(bǔ)充．請(qǐng)回答下列問題：
（1）選用容量瓶的規(guī)格是1000mL．
（2）需要18.00mol•L-1的濃H2SO4的體積是295mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2的分解為例，研究反應(yīng)物濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．
分 組 實(shí) 驗(yàn)催化劑
①10mL  5%的H2O2溶液無
②10mL  2%的H2O2溶液無
③10mL  5%的H2O2溶液1mL 0.1mol/L的FeCl3溶液
④10mL  5%的H2O2溶液+少量鹽酸1mL 0.1mol/L的FeCl3溶液
⑤10mL  5%的H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol/L的FeCl3溶液
（1）關(guān)于催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用，下列敘述正確的是AD（填字母）．
A．使反應(yīng)活化能降低  B．使反應(yīng)焓變減小  C．使平衡常數(shù)增大    D．使反應(yīng)速率加快
（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是：向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）．
（3）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成O2的體積隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．分析該圖可得出的結(jié)論是：堿性環(huán)境可加快反應(yīng)速率；酸性環(huán)境可減慢反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面．如圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作①應(yīng)包括下列操作中的A、B、E．（填序號(hào)）
A．溶解　B．過濾　C．蒸餾　D．分液　E．蒸發(fā)結(jié)晶
（2）用氨水調(diào)節(jié)pH至8～9的目的是除去Fe3+．
（3）若測(cè)得濾液C中c（CO32-）=10-3 mol/L，則Ca2+是（填“是”或“不”）沉淀完全．[已知c（Ca2+）≤10-5 mol/L時(shí)即可視為沉淀完全；Ksp（CaCO3）=4.96×10-9]
（4）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）．
（5）操作②是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，一段時(shí)間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCl2+H2O2=CaO2↓+2HCl；用簡要的文字解釋用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～11的原因加入NaOH溶液使上述平衡向正反應(yīng)方向，有利于CaO2沉淀的生成．
（6）已知大理石含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，m g大理石可以制得n g CaO2，請(qǐng)計(jì)算：CaCO3轉(zhuǎn)化為CaO2過程中，Ca原子的利用率$\frac{25n}{18am}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等
產(chǎn)品．下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請(qǐng)回答：
名稱性狀熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）相對(duì)密度（ρ水=1g/cm3）溶解性
水乙醇
甲苯無色液體易燃易揮發(fā) -95  110.60.8660 不溶互溶
苯甲醛 無色液體-26 179 1.0440 微溶互溶
苯甲酸 白色片狀或針狀晶體122.1 249 1.2659 微溶易溶
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶．
實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛．實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸和
2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時(shí)緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)．
（1）裝置a的名稱是球形冷凝管，主要作用是冷凝回流，防止甲苯揮發(fā)導(dǎo)致產(chǎn)率降低．三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此反應(yīng)的原子利用率理論上可達(dá)66.25%．
（2）經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)溫度升高時(shí)，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時(shí)，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是溫度過高時(shí)過氧化氫分解速度加快，實(shí)際參加反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量減小，影響產(chǎn)量．
（3）反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時(shí)，還應(yīng)經(jīng)過過濾、蒸餾（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品．
（4）實(shí)驗(yàn)中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時(shí)間時(shí)，會(huì)使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸．
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是dacb（按步驟順序填字母）．
a．對(duì)混合液進(jìn)行分液                 b．過濾、洗滌、干燥
c．水層中加人鹽酸調(diào)節(jié)pH=2         d．與適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩
②若對(duì)實(shí)驗(yàn)①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進(jìn)行純度測(cè)定，可稱取2.500g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預(yù)先配好的0.1000moL/KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液18.00mL．產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.84%．下列情況會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是ad（填字母）．
a．滴定時(shí)俯視讀取耗堿量             b．KOH標(biāo)準(zhǔn)液長時(shí)間接觸空氣
c．配置KOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)仰視定容       d．將酚酞指示劑換為甲基橙溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．按下列的路線制聚氯乙烯，不發(fā)生的反應(yīng)類型是（　�。�
A．加成反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．取代反應(yīng)D．還原反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案