16．下列敘述正確的是（　�。�
A．同周期元素的原子半徑以ⅦA族的最大
B．同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為36
C．短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素的原子
D．科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑

分析 A．同周期元素中原子半徑從左向右逐漸減��；
B．根據(jù)核外電子排布判斷；同主族相間兩種元素的核外電子數(shù)相差可能為36；
C．短周期元素中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素的有Li、Si等元素；
D．在周期表中金屬與非金屬分界線常作半導(dǎo)體．

解答 解：A．因同周期元素中原子半徑從左向右逐漸減小，則同周期元素中ⅦA族元素的原子半徑最小，故A錯(cuò)誤；
B．原子的原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，每周期中含有的元素種類數(shù)分別為：2、8、8、18、18、32種元素，因此同主族相間的兩種元素之間原子序數(shù)相差36存在，故B正確；
C．短周期元素中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素的有Li、Si兩種元素，Li金屬，故C錯(cuò)誤；
D．在金屬和非金屬的分界線處元素的單質(zhì)的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，屬于半導(dǎo)體，所以在周期表中金屬與非金屬分界線處找到的是半導(dǎo)體，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同周期元素原子半徑大小、同主族元素原子序數(shù)關(guān)系、最外層核外電子數(shù)和此外層電子數(shù)的關(guān)系，判斷元素的種類、以及元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在下列有機(jī)物分子中，所有原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A．CH2=CH-CNB．CH2=CH-CH=CH2C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．華法林是治療心腦血管疾病的藥物，其合成路徑如下（部分反應(yīng)條件略去）．


①
②
（1）A屬于芳香烴，名稱是甲苯．
（2）B→C的化學(xué)方程式是．
（3）D的含氧官能團(tuán)名稱是醛基．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A到F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素：
AA是原子半徑最小的元素
BB基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為nsnnpn
DD原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍
EC的三價(jià)陰離子和E的二價(jià)陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
FF元素的基態(tài)原子有六個(gè)成單電子
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出E、F的元素符號(hào)Mg、Cr，B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號(hào)表示），A元素分別與B、D元素形成的兩種微粒都具有與NH3相似的結(jié)構(gòu)，屬于等電子體，它們的化學(xué)式依次是CH3-、H3O+．
（2）在CH3Cl、C6H6、HCHO、CH3OH、CH≡CH中，碳原子采取sp2雜化的有C6H6、HCHO；應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)COCl2的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）F元素的原子基態(tài)價(jià)層電子排布圖是．
（4）E單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖，晶胞是圖中的c（填“a”、“b”或“c”）；配位數(shù)是12‘若緊鄰的四個(gè)E原子的中心連線構(gòu)成的幾何體的體積是Vcm3，E單質(zhì)的密度為ρg•cm-3，則E的相對(duì)原子質(zhì)量是計(jì)算式是6NA•V•ρ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．如圖是周期表中原子序數(shù)小于20的9種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與原子序數(shù)的關(guān)系，圖中原子序數(shù)是連續(xù)的．試根據(jù)如圖，回答下列問(wèn)題：
（1）組成H的元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）組成A-I的元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH（寫(xiě)化學(xué)式，下同）；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HCl；上述兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O．
（3）E、F兩種元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是S（寫(xiě)元素符號(hào)），請(qǐng)你列舉一個(gè)事實(shí)加以說(shuō)明：硫酸的酸性比磷酸的強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．漂白粉漂白物質(zhì)時(shí)發(fā)生的發(fā)應(yīng)和變質(zhì)失效時(shí)的反應(yīng)一樣
B．將氯氣溶于水中，當(dāng)水中各成分濃度保持不變時(shí)，即表示反應(yīng)停止
C．二氧化硅固體是由原子直接構(gòu)成的，那么固態(tài)二氧化碳也是由原子直接構(gòu)成
D．堿金屬（如鉀、鈉等）可以存放在所有有機(jī)溶劑中，而白磷則應(yīng)保存在水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．合成氣C0和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：C0（g）+2H2（g）=CH30H（g）△H＜0．在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉器中，分別充入amolCO和2amolH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別是T1，T2，T3，且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時(shí)C0的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅲ；當(dāng)三個(gè)容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，C0轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是T1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室需用240mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液．填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制所需體積的 1mol/L的氫氧化鈉溶液
應(yīng)稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除燒杯、托盤(pán)天平、容量瓶、量筒外還需的其它儀器
10.0250玻璃棒、膠頭滴管、藥匙
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱取所需的氫氧化鈉固體，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科渴⒎艧崛芤簳r(shí)，體積不準(zhǔn)，也易導(dǎo)至容量瓶炸裂；
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）？
若沒(méi)有進(jìn)行A操作偏低；若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度偏低；若定容時(shí)俯視刻度線偏高．
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，則此時(shí)溶液的c（OH-）為2×10-7mol/L；KW4×10-14
（2）寫(xiě)出氫硫酸在水中電離的方程式：H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，
（3）寫(xiě)出NaClO溶液水解的離子方程式ClO-+H2O?HClO+OH-
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-水解使溶液顯堿性，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-電離使溶液顯酸性，HCO3-?H++CO32-，HCO3-的水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性．（以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）：

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