某實驗小組同學(xué)進(jìn)行如圖1實驗，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

（1）實驗表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）實驗②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖2A所示，該反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用圖2中的
 
（填“B”或“C”）表示．圖A中0一tl段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是
 
．
考點(diǎn)：中和熱的測定
專題：實驗題
分析：（1）溫度升高，則反應(yīng)放熱；溫度降低則反應(yīng)吸熱；
（2）濃度越小，反應(yīng)速率越小，溫度越高，速率越大；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析．
解答： 解：（1）①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；
（2）在燒杯中加入5mL 1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，開始時鹽酸的濃度減小，速率應(yīng)減小，但實際上增大，說明溫度對速率的影響大于濃度對速率的影響，則該反應(yīng)放熱；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度影響反應(yīng)的速率，溫度越高，反應(yīng)的速率越快；
故答案為：放熱；B；溫度升高，反應(yīng)的速率加快．
點(diǎn)評：此題是一道實驗探究題，解題的關(guān)鍵是分析實驗的過程，并結(jié)合題中所給的信息結(jié)合所學(xué)相關(guān)知識對問題進(jìn)行探討與分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置所示的實驗中，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
排水法收集NO
B、
實驗室制取并收集氧氣
C、
除去氯氣中的HCl
D、
分離碘酒中的碘與酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）質(zhì)量比為1：1的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為
 
，氧原子數(shù)之比為
 
，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為
 
，密度之比為
 
．
（2）常溫下A和B兩種氣體組成的混合氣（A的式量大于B的式量），經(jīng)分析混合氣體只含有氮和氫兩種元素，而且不論A和B以何種比例混合，氮和氫的質(zhì)量比總大于
14
3
．由此可確定A為
 
，B為
 
，其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒     B．托盤天平     C．玻璃棒       D．50mL容量瓶
E．10mL量筒      F．膠頭滴管     G．50mL燒杯     H．100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為
 
mL．
（2）實驗時選用的儀器有（填序號）
 
．
（3）配制過程中，下列情況會使?jié)舛绕偷氖?div id="z3d79v3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，偏高的是
 
（填序號）．
①定容時俯視刻度線觀察液面    ②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加蒸餾水至刻度線
④用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面
⑤溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
⑥將量筒中殘余的溶液洗滌后也倒入容量瓶中
⑦在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時，濺出少量溶液
⑧將所配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時，有少量濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）4.8g O2和0.2mol CO2，它們的物質(zhì)的量之比是
 
，質(zhì)量之比是
 
，在同溫同壓下的體積之比是
 
．
（2）0.3mol NH3分子中所含原子數(shù)與
 
個H2O分子中所含原子數(shù)相等．
（3）含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SO42-的物質(zhì)的量是
 
．
（4）2.5mol Ba（OH）2中含有
 
個Ba2+，含有
 
個OH-，2.5mol Ba（OH）2的質(zhì)量是
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖1所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）請結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋B中溶液的作用
 
．
（2）當(dāng)D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是
 
．
Ⅱ．某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng)，研究氨氣的性質(zhì)并測其組成，設(shè)計了如圖2實驗（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實驗．請回答下列問題：
（1）儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）
 
．
（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體．實驗前稱取黑色CuO 80g，實驗后得到紅色固體質(zhì)量為68g．則紅色固體成分的化學(xué)式為
 
．
（3）F中讀取氣體體積前，應(yīng)向上或向下移動右管，使得左右兩邊液面相平，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導(dǎo)致讀取的氣體體積
 
 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．
（4）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比，實驗中應(yīng)至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)
 
（填序號）．
a．B裝置實驗前后質(zhì)量差mg；     b．F裝置實驗前后液面差VL
c．D裝置實驗前后質(zhì)量差mg；     d．E裝置實驗前后質(zhì)量差mg；
（5）E裝置中濃硫酸的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑螂娔苋匀皇侨祟愂褂米钪饕哪茉矗?br />（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol  E（H-H）=436kJ/mol，E（Cl-Cl）=247kJ/mol則E（H-Cl）=
 
；
（2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
　　　　　3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ/mol 
　　　　　Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：
 
；
最近，又有科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯） 固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）．以丁烷（C4H10）代表汽油．
①電池的正極反應(yīng)式為
 
；
②放電時固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動方向是向
 
極移動（填正或負(fù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計了如圖1所示的裝置．

（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是
 
．
（2）分別寫出Al和Fe與硫酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量
 
．
（4）實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示，分析不同時間段速率變化的原因：
t1─t2階段速率加快的原因
 
．
t2─t3階段速率減慢的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為以惰性電極進(jìn)行電解：
（1）寫出A、B、電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式：
A：
 
，
B：
 
，
總反應(yīng)方程式：
 
．

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