18．下列物質對應的用途不正確的是（　　）
ABCD
物質Fe2O3NH3SiNa2O
用途作紅色涂料制硝酸作半導體材料作供氧劑
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氧化鐵為紅色；
B．氨氣發(fā)生催化氧化生成NO，NO再氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸；
C．Si位于金屬與非金屬的交界處；
D．氧化鈉與水反應生成NaOH，與二氧化碳反應生成碳酸鈉．

解答 解：A．氧化鐵為紅色，則氧化鐵可作紅色涂料，故A正確；
B．氨氣發(fā)生催化氧化生成NO，NO再氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，則氨氣可制取硝酸，故B正確；
C．Si位于金屬與非金屬的交界處，則作半導體材料，故C正確；
D．氧化鈉與水反應生成NaOH，與二氧化碳反應生成碳酸鈉，不生成氧氣，不能作供氧劑，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、組成及發(fā)生的反應等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在密閉容器中進行如下反應：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol•Lˉ1、0.3mol•Lˉ1、0.2mol•Lˉ1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（mol•Lˉ1）（　�。�
A．Z為0.3B．Y2為0.4C．X2為0.2D．Z為0.4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是b．
a．原子半徑和離子半徑均減小    b．金屬性減弱，非金屬性增強
c．單質的熔點降低              d．氧化物對應的水合物堿性減弱，酸性增強
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為氬，氧化性最弱的簡單陽離子是Na+．
（3）已知：
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物
熔點/℃28002050714191
工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是MgO的熔點高，熔融時消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是氯化鋁是共價化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導電．
（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料．由粗硅制純硅過程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純）
寫出SiCl4的電子式：；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1．
（5）下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
a．NH3        b．HI        c．SO2        d．CO2
（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應的化學方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．按照綠色化學的原則，最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產(chǎn)物．下列反應符合“原子經(jīng)濟”原理的是（　�。�
A．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
B．Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
C．CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br
D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．甲、乙、丙、丁分別由H+、Na+、Al3+、Ba2+．．OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成的化合物，可以發(fā)生如圖轉化：下列說法錯誤的是（　�。�
A．乙為AlC13
B．能大量共存于溶液丙中的離子：Fe3+、SO42-、NO3-
C．甲溶液中粒子的等量關系：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D．甲溶液中滴加少量丁溶液反應的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO42ˉ恰好完全反應：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-→BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O→2HCO3-
D．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量Na2S溶液：2Fe3++3S2-→2FeS↓+S↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．油脂是天然高分子化合物
B．蔗糖和麥芽糖互為同分異構體
C．蛋白質溶液中加入Na2SO4可使其變性
D．苯酚、甲醛通過加聚反應可制得酚醛樹脂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．芳香族化合物A（C8H4O3）是化工中的重要原料，尤其用于增塑劑的制造．A與對苯二酚經(jīng)脫水可合成1，4-二羥基蒽醌．以A和乙烯為原料，通過如下路線，可以合成塑化劑DBP．
CH2=CH2$→_{催化劑/△}^{O_{2}}$B$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{△}$C$→_{催化劑/△}^{H_{2}}$D（C4H10O）$→_{催化劑/△}^{A}$DBP（C16H22O4）
已知：①對苯二酚結構簡式：  1，4一二羥基蒽醌結構簡式
②
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）C中不含氧官能團的名稱為碳碳雙鍵．
（3）由B生成D的過程中，涉及的反應類型有bcd（填序號）．
a．取代反應　　 b．加成反應　　　 c．消去反應　　　 d．還原反應
（4）寫出D與A反應合成DBP的化學方程式．
（5）X是D的同分異構體，其1H核磁共振譜圖中有2組峰．寫出X的結構簡式（CH3）3COH、CH3CH2OCH2CH3．
（6）A與異辛醇（）反應可以制得另一種塑化劑DEHP．參照D的上述合成路線，設計一條由D為起始原料制備異辛醇的合成路線．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學欲探究X的組成．
查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁．②Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．
實驗過程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．
（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是CO2．
（2）由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、鈉、硅．
（3）Ⅲ中生成B的離子方程式是Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）沉淀C的化學式是Mg（OH）2．
（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，則X的化學式是Mg3Al（OH）7CO3．

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