Question

13．甲、乙、丙、丁分別由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺．．OH^-、Cl^-、HCO₃^-離子中的兩種組成的化合物，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 乙為AlC1₃
• B． 能大量共存于溶液丙中的離子：Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• C． 甲溶液中粒子的等量關(guān)系：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• D． 甲溶液中滴加少量丁溶液反應(yīng)的離子方程式：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析 甲、乙、丙、丁是由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-離子中的兩種組成，由離子共存，H⁺只能與Cl^-組成HCl，Al³⁺只能與Cl^-組成AlCl₃，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、氣體和氯化鈉，應(yīng)是鋁離子與碳酸氫根發(fā)生的雙水解反應(yīng)，A為Al（OH）₃，B為CO₂，甲、乙分別為AlCl₃、NaHCO₃中的一種，甲與丙反應(yīng)得到氯化鈉與二氧化碳，則甲為NaHCO₃，乙為AlCl₃，丙為HCl，甲與丁反應(yīng)得到白色沉淀C與無(wú)色反應(yīng)D，則丁為Ba（OH）₂，由于物質(zhì)的用量不確定，則D為NaOH或碳酸鈉．

解答 解：甲、乙、丙、丁是由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-離子中的兩種組成，由離子共存，H⁺只能與Cl^-組成HCl，Al³⁺只能與Cl^-組成AlCl₃，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、氣體和氯化鈉，應(yīng)是鋁離子與碳酸氫根發(fā)生的雙水解反應(yīng)，A為Al（OH）₃，B為CO₂，甲、乙分別為AlCl₃、NaHCO₃中的一種，甲與丙反應(yīng)得到氯化鈉與二氧化碳，則甲為NaHCO₃，乙為AlCl₃，丙為HCl，甲與丁反應(yīng)得到白色沉淀C與無(wú)色反應(yīng)D，則丁為Ba（OH）₂，由于物質(zhì)的用量不確定，則D為NaOH或碳酸鈉．
A．由上述分析可知，乙為AlCl₃，故A正確；
B．丙為HCl，含有H⁺，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．甲為NaHCO₃，根據(jù)物料守恒：c（Na⁺）═c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C正確；
D．甲為NaHCO₃，丁為Ba（OH）₂，甲溶液中滴加少量丁溶液反應(yīng)的離子方程式：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)、白色沉淀和氣體的判斷等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．