19.某晶體化學(xué)式為N2H6SO4,其晶體類型與硫酸銨相同.試分析在該晶體中不會存在( 。
A.陽離子B.共價鍵C.離子鍵D.分子間作用力

分析 硫酸銨晶體中銨根離子和硫酸根離子之間存在離子鍵,銨根離子內(nèi)部N和H之間存在共價鍵,離子晶體不存在分子間作用力.

解答 解:硫酸銨晶體中銨根離子和硫酸根離子之間存在離子鍵,銨根離子內(nèi)部N和H之間存在共價鍵,硫酸銨晶體屬于離子晶體,不存在分子間作用力,N2H6SO4的某晶體晶體類型與硫酸銨相同,所以該晶體中含有離子鍵、共價鍵、陽離子和陰離子,不存在分子間作用力;
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)鍵和分子間作用力,難度不大,側(cè)重于不同晶體的化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別,注意離子晶體不存在分子間作用力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol CO2、CO的混合氣中含有的碳原子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,11.2L氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C.1mol氯氣與足量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.1L 1mol•L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.1mol甲基中含有電子數(shù)為10NA
B.常溫下,1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.01 NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO和O2各11.2L混合充分反應(yīng),所得氣體的分子總數(shù)為0.75 NA
D.50mL12mol•L-1鹽酸和足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.化學(xué)與生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列敘述錯誤的是( 。
A.CO2的大量排放會導(dǎo)致酸雨的形成
B.黃河三角洲的形成體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
C.推廣使用燃料電池汽車,可減少顆粒物、CO等有害物質(zhì)的排放
D.輪船上掛鋅錠防止鐵腐蝕,屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列現(xiàn)象屬于物理變化的是( 。
A.潮解B.電解C.水解D.裂解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列各組反應(yīng)中,反應(yīng)物的相對用量對產(chǎn)物組成無影響的是(  )
A.鐵與稀硝酸B.硫化氫與氧氣
C.1,3-丁二烯與溴D.過氧化鈉與二氧化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.用一種試劑鑒別NaCl、AlCl3、NH4Cl三種溶液,這種試劑是NaOH溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

8.食用二氧化硫漂白過的食品,對人體的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p害.某科研小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性.回答下列問題:
(一)二氧化硫的制備
實(shí)驗(yàn)室一般采用亞硫酸鈉與硫酸(濃硫酸與水1:1混合)反應(yīng)制取二氧化硫:


(1)欲收集一瓶干燥的二氧化硫,選擇上圖中的裝置,其最佳連接順序?yàn)椋篵→c→d→e→f→g(按氣流方向,用小寫字母表示).
(二)二氧化硫性質(zhì)的檢驗(yàn)
將上述收集到的SO2通入下列裝置中,在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
序號實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因
石蕊試液變紅石蕊試液變紅說明SO2是酸性氣體
品紅試液褪色SO2具有漂白性
KMnO4溶液顏色褪色反應(yīng)的離子方程式5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+
溶液變渾濁,有黃色沉淀生成SO2+2H2S=3S↓+2H2O
(3)用SO2漂白過的食品中一般殘留有亞硫酸鹽,科研小組設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)食品中是否含有亞硫酸鹽的簡單方法:將食品剪成碎末放入燒杯,加入適量的水,加熱一會兒,冷卻至室溫,滴加鹽酸和試劑A,觀察液體的顏色變化既可.
①加熱的作用是加快反應(yīng)速率(或加快食品的溶解),加熱時間不能太長的原因是防止亞硫酸鹽被氧化.
②試劑A是品紅溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量.常溫下,將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋,溶液的電導(dǎo)率隨溶液體積變化的曲線如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.I表示NaOH溶液加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化
B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH:b>c>a
C.將a、b兩點(diǎn)溶液混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
D.a點(diǎn)水電離出的n(H+)等于c點(diǎn)水電離出的n(H+

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