Question

9．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol CO₂、CO的混合氣中含有的碳原子數(shù)為N_A
• B． 常溫常壓下，11.2L氯化氫氣體中含有的分子數(shù)為0.5N_A
• C． 1mol氯氣與足量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• D． 1L 1mol•L^-1 CuCl₂溶液中含有的氯離子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．二氧化碳和CO中均含1個(gè)碳原子；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；
C．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生的是自身氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價(jià)從0價(jià)變化為+1價(jià)和-1價(jià)；
D．溶液中離子物質(zhì)的量=溶質(zhì)物質(zhì)的量×離子數(shù)．

解答 解：A．二氧化碳和CO中均含1個(gè)碳原子，故1mol二氧化碳和CO中含有的碳原子的物質(zhì)的量為1mol，個(gè)數(shù)為N_A個(gè)，故A正確；
B．常溫常壓下，11.2L氯化氫氣體物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯(cuò)誤；
C．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生的是自身氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價(jià)從0價(jià)變化為+1價(jià)和-1價(jià)，1mol氯氣與足量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故C錯(cuò)誤；
D.1L 1mol•L^-1  CuCl₂溶液中含有的氯離子數(shù)=1L×1mol•L^-1×2×N_A =2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．