13．生活中碰到的某些問題，常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列分析正確的是（　�。�
A．氯氣和二氧化硫均可做漂白劑，若同時(shí)使用它們漂白-濕潤(rùn)物質(zhì)，漂白效果會(huì)更好
B．為消除碘缺乏病，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以單質(zhì)形式存在
C．工業(yè)酒精不能勾兌美酒，因其中含有甲醇，飲后會(huì)造成人的雙目終生失明
D．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

分析 A．Cl2與SO2反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；
B．碘不穩(wěn)定，易變質(zhì)；
C．工業(yè)酒精含有甲醇，對(duì)人體有害；
D．油脂不是高分子化合物．

解答 解：A．Cl2與SO2在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，不具有漂白性，故A錯(cuò)誤；
B．碘不穩(wěn)定，易變質(zhì)，食鹽中一般添加碘酸鈉，故B錯(cuò)誤；
C．工業(yè)酒精含有甲醇，對(duì)人體有害，可致人失明，故C正確；
D．高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量一般在10000以上，油脂不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．取鈉-鎂合金7.0克進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）寫出Mg在N2中燃燒的化學(xué)方程式：3Mg+N2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg3N2．
（2）向溶液1中加過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（3）寫出合金的化學(xué)組成Na2Mg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．W、X、Y、Z四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，四種元素的最外層電子數(shù)之和為17，W原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X是最活潑的非金屬元素，Y是短周期中原子半徑最大的元素．下列敘述不正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X＞Y＞Z
B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＜X
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物的堿性：Y＞Z
D．Y的單質(zhì)可以將Z從可溶性鹽溶液中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有關(guān)工業(yè)合成氨的說法正確的是（　　）
A．使用催化劑的目的是提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
B．循環(huán)使用N2、H2的目的是提高氨的產(chǎn)率
C．溫度控制在500℃左右的目的是有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．高壓下反應(yīng)有利于增大反應(yīng)速率，所以壓強(qiáng)越高越好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)中從海藻提取碘的流程如圖所示
（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作③的名稱過濾；寫出過程④中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（2）提取碘的過程中可提供選擇的有機(jī)試劑為B．
A．酒精、四氯化碳        B．四氯化碳、苯         C．汽油、醋酸
（3）為使含碘的水溶液轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，操作⑤所用的儀器有鐵架臺(tái)（帶鐵圈），燒杯和分液漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．將0.195g鋅粉加入20.0mL的0.100mol•L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是M2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖所示，將 4molSO2和2molO2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) A 時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為 4.2mol．若SO2、O2、SO3的起始物質(zhì)的量分別用 a、b、c表示，回答下列問題：
（1）在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量0.1mol O2，體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”），若要使SO2的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)A 相同，可向容器中再加入SO2：0.2mol
（2）若起始時(shí) a=1.2mol，b=0.6mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài) A 相同，則起始時(shí) c的取值為c≥0．
（3）若向原平衡體系中再加入SO3氣體a mol，保持壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡后SO2氣體的物質(zhì)的量為0.4+0.1amol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)能量變化的說法中不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)必伴隨能量變化
B．反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大小
C．可燃物燃燒和酸堿中和反應(yīng)都是典型的放熱反應(yīng)
D．燃煤發(fā)電不需經(jīng)過其它能量轉(zhuǎn)換過程，可直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．a，b，c三點(diǎn)溶液的pH：a＞b＞c
B．若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)試c處溶液的pH，比實(shí)際的pH偏小
C．a，b，c三點(diǎn)溶液用1mol•L-1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a＞b＞c
D．a，b，c點(diǎn)醋酸的電離程度：c＞b＞a

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