Question

15．混合動力汽車（HEV）中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示：
其中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金，KOH溶液作電解液．關(guān)于鎳氫電池，下列說法不正確的是（　　）

• A． 充電時，陰極附近pH降低
• B． 電動機(jī)工作時溶液中OH^-向甲移動
• C． 放電時正極反應(yīng)式為：NiOOH+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-
• D． 電極總反應(yīng)式為：MH+NiOOH$?_{充電}^{放電}$M+Ni（OH）₂

Answer 1

分析 放電過程為原電池，NiOOH轉(zhuǎn)變?yōu)镹i（OH）₂，鎳的化合價從+3價降到+2價，則乙為正極，電極反應(yīng)式為NiOOH+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-，甲為負(fù)極，MH中H由0價升高到+1價，氫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)與溶液中的氫氧根離子結(jié)合成水，電極反應(yīng)為MH-e^-+OH^-═M+H₂O；充電是放電的逆過程，此時甲為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，乙為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答 解：A．充電時陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為M+H₂O+e^-═MH+OH^-，生成氫氧根，pH增大，故A錯誤；
B．電動機(jī)工作時是放電過程，原電池工作時，溶液中氫氧根離子向負(fù)極即甲電極遷移，故B正確；
C．正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NiOOH+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-，故C正確；
D．放電過程的正極反應(yīng)為NiOOH+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-，負(fù)極反應(yīng)為MH-e^-+OH^-═M+H₂O，則電池總反應(yīng)為MH+NiOOH$?_{充電}^{放電}$M+Ni（OH）₂，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查原電池和電解池的工作原理，明確MH中氫的化合價為0價是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．