5．向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．x不可能等于2
B．甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時，平衡常數(shù)K（甲）=K（乙）
C．將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同
D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78 mol/L＜c（A）＜1.56 mol/L

分析 A．恒容容器，若x=2時，起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，則平衡濃度為2倍關(guān)系；
B．K與溫度有關(guān)；
C．甲中濃度大于乙中濃度，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，對乙來說，升高溫度平衡逆向移動；
D．由圖中A的平衡濃度，可知增大壓強平衡正向移動，x=1，向甲容器中再充入2molA、2molB，平衡正向移動．

解答 解：A．恒容容器，若x=2時，起始物質(zhì)的量為2倍關(guān)系，則平衡濃度為2倍關(guān)系，但圖中A的平衡濃度不是2倍關(guān)系，則x不可能等于2，故A正確；
B．K與溫度有關(guān)，溫度不變，則甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時，平衡常數(shù)K（甲）=K（乙），故B正確；
C．甲中濃度大于乙中濃度，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，對乙來說，升高溫度平衡逆向移動，甲乙中A、B的體積分?jǐn)?shù)可能相同，但C的體積分?jǐn)?shù)不同，故C錯誤；
D．由圖中A的平衡濃度，可知增大壓強平衡正向移動，x=1，向甲容器中再充入2molA、2molB，平衡正向移動，A的平衡濃度小于甲中A的2倍，則平衡時甲容器中0.78 mol/L＜c（A）＜1.56 mol/L，故D正確；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度隨時間變化曲線，為高頻考點，把握圖中起始濃度與平衡濃度的關(guān)系、x的確定、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．水電離出來的c（OH-）：D點＞B點
B．C點存在關(guān)系式：c（Na+）=c（HX-）+c（X2-）-c（H+）
C．B點：c（HX-）＞c（H+）＞c（X2-）＞c（H2X）
D．A點溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（　　）
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
A．反應(yīng)在前50 s的平均速率為v（PCl3）=0.0032mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中，可能在有機物中引入羧基的是（　　）
A．鹵代烴的水解B．有機物RCN在酸性條件下水解
C．醛的氧化D．烯烴的氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列屬于堿的是（　　）
A．H2SO4B．H2C．KClD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．室溫下，用0.1mol/L HCl溶液滴定10mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a點時：c（Na+）＞c（CO32-）＞c （HCO3-）＞c（OH-）
B．b點時：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．水電離程度由大到小的順序為：a＞b＞c＞d
D．d點時：c（H+）＞c（HCO3-）=c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是（寫化學(xué)式）HClO4，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是（寫化學(xué)式）H2S．
（3）比較Y、Z常見離子的半徑大�。ㄓ没瘜W(xué)式表示）：O2-＞Na+．
（4）Y、G的單質(zhì)或兩種元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O3、Cl2或ClO2（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（5）ZX的電子式為，ZX與水反應(yīng)放出的氣體的化學(xué)式為H2．
（6）硅與G的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol硅的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687J．已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687J•mol-1．
（7）KClO3可用于實驗室制Y的單質(zhì)，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某學(xué)生欲探究FeSO4溶液與濃HNO3的反應(yīng)．
該同學(xué)向盛有FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，并振蕩試管，預(yù)期現(xiàn)象為試管中會立即產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液焰色逐漸變黃．但實際操作時觀察到液面上方氣體變化紅棕色，且試管中溶液顏色變?yōu)樯钭厣疄榱诉M一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑�，該同學(xué)進行如下實驗．
回答下列問題
（1）向FeSO4溶液和反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅，該現(xiàn)象的結(jié)論是原溶液中不含F(xiàn)e3+，F(xiàn)e2+被硝酸氧化為Fe3+．
（2）該同學(xué)通過查閱資料，認(rèn)為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應(yīng)而得到的．為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗，尾氣處理裝備略）進行探究．

Ⅰ．打開活塞a、關(guān)閉b，并使甲裝置中反應(yīng)開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液無明顯變化．
Ⅱ．打開活塞b、關(guān)閉a，一段時間后再停止甲中反應(yīng)．
Ⅲ．為與Ⅰ中實驗進行對照重新更換丙、丁后，使甲中反應(yīng)重復(fù)進行步驟Ⅰ實驗，觀察到的現(xiàn)象與步驟Ⅰ中相同．
①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
②裝置乙的試劑為水．
③步驟Ⅱ的目的是排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO2．
④該實驗可得出的結(jié)論是NO、NO2可以與Fe2+水溶液作用產(chǎn)生深棕色，但Fe3+不行．
（3）該同學(xué)重新進行FeSO4溶液與濃HNO3的反應(yīng)的實驗，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，其實驗操作是向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO4溶液，振蕩，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2H++NO3-=Fe3++NO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C10H20O2的有機物w有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式有（　　）
A．4種B．8種C．16 種D．36 種

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