10．室溫下，用0.1mol/L HCl溶液滴定10mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)時(shí)：c（Na+）＞c（CO32-）＞c （HCO3-）＞c（OH-）
B．b點(diǎn)時(shí)：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．水電離程度由大到小的順序?yàn)椋篴＞b＞c＞d
D．d點(diǎn)時(shí)：c（H+）＞c（HCO3-）=c（CO32-）

分析 A．a(chǎn)點(diǎn)為碳酸鈉溶液，由于氫氧根離子還來自水的電離，則c（OH-）＞c（HCO3-）；
B．b點(diǎn)加入10mL等濃度的鹽酸，反應(yīng)后溶質(zhì)為碳酸氫鈉，根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的物料守恒分析；
C．a(chǎn)、b點(diǎn)碳酸根離子、碳酸氫根離子水解促進(jìn)了水的電離，c為溶液為中性，d點(diǎn)碳酸大量的氫離子抑制了水的電離；
D．d點(diǎn)加入20mL鹽酸，二者恰好反應(yīng)生成NaCl和碳酸，碳酸以第一步電離為主，則c（HCO3-）＞c（CO32-）．

解答 解：A．a(chǎn)點(diǎn)為Na2CO3溶液，CO32-部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，溶液呈堿性，由于OH-還來自水的電離，則c（OH-）＞c（HCO3-），正確的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-），故A錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)時(shí)加入10mL等濃度的HCl溶液，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO3，根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），故B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn)點(diǎn)為Na2CO3溶液，碳酸根離子促進(jìn)了水的電離，b點(diǎn)溶質(zhì)為NaHCO3，碳酸氫根離子的水解促進(jìn)了水的電離，由于碳酸鈉的電離程度較大，則水的電離程度a＞b＞10-7mol/L；c點(diǎn)溶液呈中性，水電離出的氫離子為10-7mol/L，d點(diǎn)溶液中溶有碳酸，溶液呈酸性，抑制了水的電離，d點(diǎn)水的電離程度最小，所以水電離程度由大到小的順序?yàn)椋篴＞b＞c＞d，故C正確；
D．d點(diǎn)加入20mLHCl溶液，二者恰好反應(yīng)生成NaCl和碳酸，碳酸以第一步電離為主，則c（HCO3-）＜c（H+），由于氫離子還來自水的電離，則c（HCO3-）＞c（CO32-），正確的離子濃度大小為：c（H+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，明確曲線各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析能力及綜合應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生活科技密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．用活性炭為蔗糖脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似
B．“人造太陽”原理為：21H+31H→42He+10n，該過程不是化學(xué)變化
C．“84”消毒液的有效成分是Ca（ClO）2
D．海水淡化可以解決淡水危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．使用如圖所示裝置驗(yàn)證Ka（CH3COOH）＞Ka（H2CO3）＞Ka（H2SiO3）
B．用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3
C．Na2S的水溶液有臭雞蛋氣味，其原因?yàn)镾2-+2H2O?H2S+2OH-
D．實(shí)驗(yàn)室保存Na2CO3溶液、水玻璃、NaOH溶液等試劑，必須用帶橡膠塞的試劑瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)方法不能證明HA為弱酸的是（　�。�
A．比較和相同體積、濃度均為0.1mol•L-1的HA和HCl所消耗0.1mol•L-1NaOH溶液的體積
B．比較濃度均為0.1mol•L-1的NaCl溶液和HA溶液的導(dǎo)電性
C．測(cè)量0.1mol•L-1NaA溶液的pH
D．將pH為1的HA溶液稀釋100倍后，再測(cè)溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．x不可能等于2
B．甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K（甲）=K（乙）
C．將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同
D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78 mol/L＜c（A）＜1.56 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫原子序數(shù)）11＞13＞6＞8＞1．
（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫結(jié)構(gòu)式）H-C≡C-H．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+C$?_{①OH-△②H+}^{H+△}$B+D（①②表示轉(zhuǎn)化的先后兩個(gè)步驟）其中，A、B、C三種物質(zhì)均由X、Y、Z三種元素組成；B、C是非電解質(zhì)，誤飲用C成分可導(dǎo)致眼睛失明；A的水溶液顯酸性，相對(duì)分子質(zhì)量為90，而且該分子中只含一種官能團(tuán)；B分子量比A大28；D是由X、Z兩種元素組成．出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3OH；寫出A+C反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2CH3OH+HOOC-COOH$→_{△}^{H+}$ CH3OOC-COOCH3+H2O寫出轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中序號(hào)①的反應(yīng)類型水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；序號(hào)②發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：-OOC-COO-+2H+=HOOC-COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的原理：
CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm -30.792.20.71
沸點(diǎn)/℃78.513234.6
熔點(diǎn)/℃-1309-116
（1）在反應(yīng)中若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是冷卻后補(bǔ)加；判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色已完全褪色．
（2）裝置C中應(yīng)加入c，吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的某些有影響的雜質(zhì)氣體（填寫正確選項(xiàng)前的字母）
a．水    b．濃硫酸    c．NaOH溶液   d．KMnO4溶液
（3）裝置B中豎直的長(zhǎng)導(dǎo)管起安全管的作用，其原理是當(dāng)B中的壓強(qiáng)過大時(shí)，安全管中液面上升，從而調(diào)節(jié)B中氣壓相對(duì)穩(wěn)定．
（4）若產(chǎn)物中有少量Br2，最好用d洗滌除去（填寫正確選項(xiàng)前的字母）
a．水    b．乙醇    c．KI溶液   d．NaHSO3溶液
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為NaHSO3+Br2+H2O=NaHSO4+2HBr．
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去．
（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，主要目的是乙烯與溴水反應(yīng)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的熔點(diǎn)為9℃，過度冷卻會(huì)使凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．（一）碳酸鑭[La2（CO3）3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：LaCl3+6NH4HCO3═La2（CO3）3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鑭．

（1）制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序?yàn)椋篎→A→B→D→E→C
（2）Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NH3．H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑
（3）X中盛放的試劑是NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HCl、同時(shí)生成CO2
（4）Z中應(yīng)先通入NH3，后通入過量的CO2，原因?yàn)镹H3在水中溶解度大
（二）氫氧化鈰[Ce（OH）4]是一種重要的稀土氫氧化物，它可由氟碳酸鈰精礦（主要含CeFCO3）經(jīng)如下流程獲得：

已知：在酸性溶液中Ce4+有強(qiáng)氧化性，回答下列問題：
（5）氧化焙燒生成的鈰化合物二氧化鈰（CeO2），其在酸浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（6）已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：
2Ce3+（水層）+6HT（有機(jī)層）2CeT3（有機(jī)層）+6H+（水層）
從平衡角度解釋：向CeT3（有機(jī)層）加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移動(dòng)．
（7）已知298K時(shí)，Ksp[Ce（OH）3]=1×10-20，為了使溶液中Ce3+沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH至少為9．
（8）取某Ce（OH）4產(chǎn)品0.50g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)（鈰被還原成Ce3+）．
①FeSO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算Ce（OH）4產(chǎn)品的純度95.68%．
滴定次數(shù)FeSO4溶液體積（mL）
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次0.5023.60
第二次1.0026.30
第三次1.2024.10
③若用硫酸酸化后改用0.1000mol•L-1的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測(cè)定Ce（OH）4產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，則測(cè)定的Ce（OH）4產(chǎn)品的純度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某學(xué)習(xí)小組對(duì)液態(tài)有機(jī)物M進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．對(duì)M組成的探究
取6.2g有機(jī)物M在足量O2中完全燃燒后，將生成物全部通入如圖1裝置（夾持裝置略去），則：

（1）C裝置的作用為防止空氣中二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置B，影響生成二氧化碳的測(cè)定；
（2）若不考慮其他因素，且生成物在A、B中全部被吸收，測(cè)得裝置A增重5.4g，裝置B增重8.8g，M的實(shí)驗(yàn)式為CH3O，分子式為C2H6O2．
Ⅱ．對(duì)M結(jié)構(gòu)的探究
為確定M的官能團(tuán)，該小組設(shè)計(jì)如圖2裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟為：
①將3.1gM加入分液漏斗中；
②打開分液漏斗活塞，當(dāng)M恰好全部加入a中時(shí)，迅速關(guān)閉分液漏斗活塞；
③a中反應(yīng)完全后，準(zhǔn)確讀取量筒中液體體積．
（3）儀器a的名稱為圓底燒瓶．
（4）步驟③中，為準(zhǔn)確讀取量筒讀數(shù)，應(yīng)注意的事項(xiàng)有冷至室溫、調(diào)節(jié)量筒使其液面與B裝置中的液面持平和讀量筒中液體體積時(shí)，視線與液體的凹液面相平．
（5）若量筒中水的體積轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為560mL，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-O-CH2OH．

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同步練習(xí)冊(cè)答案