Question

17．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子．請回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是（寫化學(xué)式）HClO₄，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是（寫化學(xué)式）H₂S．
（3）比較Y、Z常見離子的半徑大小（用化學(xué)式表示）：O^2-＞Na⁺．
（4）Y、G的單質(zhì)或兩種元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O₃、Cl₂或ClO₂（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（5）ZX的電子式為，ZX與水反應(yīng)放出的氣體的化學(xué)式為H₂．
（6）硅與G的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol硅的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687J．已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Si（s）+2Cl₂（g）=SiCl₄（l）△H=-687J•mol^-1．
（7）KClO₃可用于實驗室制Y的單質(zhì)，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3．

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同族，可形成離子化合物ZX，可知X為H，Z為Na；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，可知Y為O，M為S，結(jié)合G的原子序數(shù)最大，可知G為Cl，
（1）M為S，原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層、最外層電子數(shù)為3；
（2）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，高氯酸的酸性最強；氫化物中硫化氫的還原性最強；
（3）具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑��；
（4）具有強氧化性的物質(zhì)可作消毒劑；
（5）NaH為離子化合物，與水反應(yīng)生成氫氣；
（6）由熔沸點可知狀態(tài)，1molSi反應(yīng)放出熱量，則焓變?yōu)樨�，以此書寫熱化學(xué)方程式；
（7）發(fā)生4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄，只有Cl元素的化合價變化，KClO₃得到電子作氧化劑，KClO₃失去電子作還原劑．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，M為S，G為Cl，
（1）M位于第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；
（2）非金屬元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強，這幾種元素非金屬性最強的是Cl元素，所以其最高價含氧酸的酸性最強的是高氯酸HClO₄，
非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原性越強，還原性最強的氣態(tài)氫化物是H₂S，
故答案為：HClO₄；H₂S；
（3）具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則Y、Z常見離子的半徑大小為O^2-＞Na⁺，
故答案為：O^2-；Na⁺；
（4）Y的單質(zhì)O₃、G的單質(zhì)Cl₂、二者形成的ClO₂可作消毒劑，故答案為：O₃、Cl₂或ClO₂；
（5）ZX為NaH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫負離子構(gòu)成，電子式為 ，Na與水反應(yīng)是氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，
故答案為：；H₂；
（6）硅與G的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol硅的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687J．已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si（s）+2Cl₂（g）=SiCl₄（l）△H=-687J•mol^-1，
故答案為：Si（s）+2Cl₂（g）=SiCl₄（l）△H=-687J•mol^-1；
（7）KClO₃可用于實驗室制Y的單質(zhì)，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1，反應(yīng)為4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄，只有Cl元素的化合價變化，KClO₃得到電子作氧化劑，KClO₃失去電子作還原劑，1mol氧化劑與3mol還原劑轉(zhuǎn)移電子相等，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3，故答案為：1：3．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數(shù)、元素的位置、元素化合物知識等來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意（6）、（7）為解答的難點，題目難度中等．