4．某溫度下，飽和石灰水的溶解度為Sg，密度為ρg/mL，向足量該飽和溶液中加入mgCaO，充分作用后，恢復到原來溫度，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．最終得到沉淀的質(zhì)量大于$\frac{37m}{28}$g
B．該飽和溶液質(zhì)量百分比濃度為$\frac{s}{100+s}$%
C．最終所得溶液c（OH-）不變
D．該飽和溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρs}{74（100+s）}$mol/L

分析 A．mg CaO溶于水發(fā)生反應：CaO+H2O═Ca（OH）2，反應生成氫氧化鈣的質(zhì)量為$\frac{37m}{28}$g，由于原飽和溶液中溶劑減少，則會析出部分溶質(zhì)，所以得到沉淀的質(zhì)量大于$\frac{37m}{28}$g；
B．飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶液}}$×100%=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%；
C．溫度不變，飽和溶液中溶質(zhì)的濃度不變，則溶液中氫氧根離子濃度不變；
D．根據(jù)c=$\frac{1000ρw}{M}$計算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：A．mg CaO溶于水發(fā)生反應：CaO+H2O═Ca（OH）2，反應生成氫氧化鈣的質(zhì)量為：$\frac{74}{56}$×mg=$\frac{37m}{28}$g，由于原飽和溶液中溶劑減少，則會析出部分溶質(zhì)，所以最終得到的沉淀的質(zhì)量大于$\frac{37m}{28}$g，故A正確；
B．該飽和溶液的溶解度為sg，則該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{Sg}{100+sg}$×100%=$\frac{100s}{100+s}$%，故B錯誤；
C．最終得到的還是氫氧化鈣的飽和溶液，由于溫度相同，則溶液中氫氧根離子濃度不變，故C正確；
D．該飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{Sg}{100+sg}$×100%，該溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000ρs}{74（100+s）}$mol/L，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算、飽和溶液的計算，題目難度中等，注意明確飽和溶液特點，熟練掌握物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．Fe不能與水蒸氣發(fā)生化學反應
B．白色Fe（OH）2在空氣中放置最終變成灰綠色
C．鋁可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
D．氯化鐵溶液不能與銅單質(zhì)發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．實驗小組同學看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．該小組同學為探究中毒原因進行了如下實驗．
（1）小組同學依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測，漂白液中ClO-具有氧化性．實驗如下：
Ⅰ．用pH試紙檢驗，漂白液pH＞7，飽和KAl（SO4）2溶液pH＜7．
Ⅱ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅲ．另取10mL，漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色．
Ⅳ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色．
①漂白液pH大于7的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
②由實驗Ⅱ得出ClO-具有氧化性，寫出相應的離子方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓或Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-．
③對比實驗Ⅲ和Ⅳ說明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是ClO-的氧化性隨氫離子濃度增大而增大．
（2）小組同學依據(jù)（1）中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成．
用圖所示的裝置繼續(xù)實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應生成Cl2．
①裝置B的作用是吸收氯氣防止污染空氣；盛放的藥品是NaOH溶液．
②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中反應的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，同時有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中加KAl（SO4）2溶液反應的離子方程式是3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．
（3）上述實驗說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2．若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后，不斷通入SO2至過量，在實驗過程中可能的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．如圖是無機物A～G在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．已知：①A、B、C、D、G含有同種元素．
②
物質(zhì)純A（單質(zhì)）B溶液C固體D固體G溶液
顏色銀白色黃色紅褐色紅棕色淺綠色
③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B也能將一種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，稀的F溶液與A反應生成E、G．
根據(jù)以上信息填空：
（1）寫出D的化學式：Fe2O3．
（2）G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
E→A4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4H2O；
A→B2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）B→F的離子方程式為；G與次氯酸反應的離子方程式為H++2Fe2++HClO═2Fe3++Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如圖所示的反應：
（1）氧化物（Ⅰ）的化學式（分子式）是Fe2O3；氧化物（Ⅱ）的化學式（分子式）是CO．
（2）反應①的化學方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；反應②的化學方程式是CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2；反應③的化學方程式是H2O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學生進行如圖所示實驗操作．回答下列問題：
（1）將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是加快溶解．
（2）向溶液中加入適量的AgNO3溶液，使氯化鉀轉(zhuǎn)化為沉淀．
（3）將混合液進行過濾，過濾裝置和操作如圖，指出圖 中的兩處錯誤：
①缺少玻璃棒引流
②漏斗下端未緊靠燒杯內(nèi)壁．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（　　）
①漏斗   
②試管    
③蒸餾燒瓶    
④天平   
⑤分液漏斗  
⑥研缽．
A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室用如圖1裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗．回答下列問題：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）D中放入濃H2SO4，其目的是干燥氯氣．
（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是：E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸．
（4）G處的現(xiàn)象是棉花團變藍．
（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑．
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生．某品牌消毒液包裝上說明如圖2．
①“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
②需“密閉保存”的原因消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用，使其變質(zhì)；
③分析“對金屬制品有腐蝕作用”的原因可能是NaClO有強氧化性，而一般金屬具有較強還原性；
（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na（NCO）3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去．
①亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+．
②亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，請完整寫出檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的實驗操作方案取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì)．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．海水是巨大的資源庫，包括水資源利用和化學資源利用兩大方面．溴及其化合物廣泛應用在有機合成、化學分析等領域．
（一）（1）利用海水提取溴和鎂的一般過程如下，下列說法正確的是BC

A．工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
B．工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂
C．富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)
D．若提取l mol Br2，至少需要44.8L的Cl2
（二）另一種海水提溴過程中溴元素的變化如下：Br-$\stackrel{Ⅰ}{→}$Br2$\stackrel{Ⅱ}{→}$BrO${\;}_{3}^{-}$$\stackrel{Ⅲ}{→}$Br2
（2）過程I，海水顯堿性，調(diào)其pH＜3.5后，再通入氯氣．氯氣的電子式為_．通入氯氣后，反應的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．海水調(diào)節(jié)pH過程可以看做發(fā)生鹽酸和氫氧化鈉的中和反應，常溫下該反應的平衡常數(shù)在c（H2O）看做常數(shù)不列入表達式的情況下，數(shù)值是1014．調(diào)海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡移動原理解釋其原因是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，增大c（H+），平衡逆向移動，抑制Cl2與水的反應
（3）過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收．配平下列方程式．
3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+3CO2+5NaBr□
（4）過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是鹽酸有還原性，與溴酸根反應．

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