19．圖是銅鋅原電池示意圖．當(dāng)該原電池工作時(shí)，下列描述不正確的是（　　）
A．銅片上有氣泡產(chǎn)生B．鋅片逐漸溶解
C．溶液逐漸變藍(lán)D．電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

分析 Cu、Zn與硫酸構(gòu)成原電池，電池總反應(yīng)式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn為負(fù)極、Cu正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣在Cu電極析出．

解答 解：Cu、Zn與硫酸構(gòu)成原電池，電池總反應(yīng)式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn為負(fù)極、Cu正極．
A．正極發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣在Cu電極析出，故A正確；
B．Zn與硫酸反應(yīng)逐漸溶解，故B正確；
C．Cu為正極，不參與反應(yīng)，溶液不變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；
D．Cu、Zn與硫酸構(gòu)成原電池，有電流產(chǎn)生，故D正確，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池工作原理，根據(jù)氧化還原反應(yīng)理解反應(yīng)本質(zhì)，理解掌握原電池工作原理，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、NO3-、OH-、Cl-B．SO42-、Mg2+、Cl-、Na+
C．SO42-、Na+、Mg2+、SO32-D．Cl-、SCN-、K+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．某種利膽解痙藥的有效成分是“亮菌甲素”，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．關(guān)于“亮菌甲素”的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．“亮菌甲素”的分子式為C12H10O5
B．1mol“亮菌甲素”與溴水的反應(yīng)，最多消耗3mol Br2
C．1mol“亮菌甲素”最多能和6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1mol“亮菌甲素”最多能和2mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、無(wú)污染等特點(diǎn)，下圖為Mg-NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電池工作時(shí)，Na+向負(fù)極移動(dòng)
B．鎂作Y電極
C．廢液的pH大于NaClO溶液的pH
D．X電極上發(fā)生的反應(yīng)為ClO-+2H2O-4e-═ClO3-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到1mol•L-1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入1mol，•L-1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示．則：
（1）寫(xiě)出下列各段反應(yīng)的離子方程式
①0-30mLH++OH-=H2O
②30-80mLMg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓
③80-90mLAl（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
（2）原溶液中鹽酸的體積為80mL
（3）原鎂鋁混合物中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和KHCO3混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞C（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．在Na2CO3和NaHCO3混合液中滴加鹽酸至溶液呈中性時(shí)，溶質(zhì)成分為NaCl、NaHCO3、H2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．H+、Na+、CO32-B．Ba2+、SO42-、Cl-C．K+、H+、OH-D．Ag+、Al3+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CO的燃燒熱為283 kJ
B．圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ•mol-1
D．CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×1024

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．元素化學(xué)性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是（　　）
A．原子半徑的周期性變化B．電負(fù)性的周期性變化
C．第一電離能的周期性變化D．原子核外電子排布的周期性變化

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同步練習(xí)冊(cè)答案