Question

海水是巨大的資源寶庫．如圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖．

回答下列問題：
（1）操作A是

蒸發(fā)結(jié)晶

（填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱）．用何種方法知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在逐漸提高？

b

a．分析氯化鈉含量       b．測(cè)定溶液密度         c．觀察是否有沉淀析出
（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是

c

（選填編號(hào)）．
a．氫氧化鈉溶液       b．澄清石灰水      c．石灰乳       d．碳酸鈉溶液
（3）向苦鹵中通入Cl₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

，操作C是

熱空氣吹出

．
（4）圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是

富集Br₂

；與之目的相同的流程在圖中還有幾處，試指出其中一處

海水蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽或苦鹵→Mg（OH）₂→MgCl₂溶液

．
（5）將MgCl₂轉(zhuǎn)化為Mg時(shí)獲得的副產(chǎn)品是

Cl₂

，用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)的某種用途

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）對(duì)于溶解度受溫度影響大的物質(zhì)可以通過降溫結(jié)晶的方法得到晶體，對(duì)溶解度受溫度影響小的物質(zhì)可以通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到晶體；氯化鈉的含量測(cè)定比較復(fù)雜，而觀察法又不準(zhǔn)確，所以最好的辦法是測(cè)定溶液的密度；
（2）根據(jù)工業(yè)制鎂的原理從原料的成本以及性質(zhì)來分析；
（3）氯氣氧化溴離子得到單質(zhì)溴；根據(jù)溴易揮發(fā)；
（4）根據(jù)起初有溴最終也有溴，考慮物質(zhì)的富集；根據(jù)流程圖可知氯化鈉、氯化鎂的富集；
（5）根據(jù)電解熔融的氯化鎂可冶煉金屬鎂，同時(shí)得到氯氣；工業(yè)上以氯氣和熟石灰（實(shí)際上用石灰乳）為原料制取漂白粉．

解答：解：（1）食鹽的溶解度受溫度變化影響較小，可以通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈉；氯化鈉的含量測(cè)定比較復(fù)雜，而觀察法又不準(zhǔn)確，所以最好的辦法是測(cè)定溶液的密度，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；b；
（2）工業(yè)制鎂：把海邊的貝殼制成生石灰：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，在海水中加入生石灰：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，在引入的海水中加入石灰乳，發(fā)生反應(yīng)：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，這樣原料的成本低，且能將鎂離子全部沉淀下來，所以最合適的是石灰乳，
故選：c；
（3）氯氣氧化溴離子得到單質(zhì)溴，離子方程式為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；因溴易揮發(fā)，溶液中通入熱空氣可以使溴揮發(fā)出來，
故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；熱空氣吹出；
（4）起初有溴最終也有溴，所以這一步為溴的富集；根據(jù)流程圖可判斷海水蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽；苦鹵→Mg（OH）₂→MgCl₂溶液等均是氯化鈉，氯化鎂的富集，
故答案為：富集Br₂；海水蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽或苦鹵→Mg（OH）₂→MgCl₂溶液；
（5）電解熔融的氯化鎂可以冶煉金屬鎂，同時(shí)得到氯氣；工業(yè)上以氯氣和熟石灰（實(shí)際上用石灰乳）為原料制取漂白粉，方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案為：Cl₂；2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：該題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練，同時(shí)也注重對(duì)學(xué)生答題能力的培養(yǎng)和方法指導(dǎo)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，屬于中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，難易適中．