Question

4．莫爾鹽[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì)，下列有關(guān)該鹽溶液的比較，不正確的是（　�。�

• A． c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺）
• D． c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Fe²⁺）+2c[Fe（OH）₂]

Answer 1

分析 該物質(zhì)中NH₄⁺、Fe²⁺都水解導(dǎo)致溶液呈酸性，且二者相互抑制水解，這兩種離子水解程度較小，SO₄^2-是強(qiáng)酸根離子，不水解；根據(jù)化學(xué)式知，溶液中c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺），任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，結(jié)合電荷守恒和物料守恒判斷．

解答 解：A．SO₄^2-是強(qiáng)酸根離子，不水解，NH₄⁺、Fe²⁺都水解導(dǎo)致溶液呈酸性，且二者相互抑制水解，根據(jù)化學(xué)式知，溶液中c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺），弱離子水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．根據(jù)A知，離子濃度大小順序是c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電荷守恒得2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺），故C正確；
D．根據(jù)物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Fe²⁺）+2c[Fe（OH）₂]，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確NH₄⁺、Fe²⁺相互抑制水解是解本題關(guān)鍵，注意守恒思想的靈活運(yùn)用，題目難度不大．