16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．“滴水石穿、繩鋸木斷”一定不涉及化學(xué)變化
B．明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同
C．充分開(kāi)發(fā)利用天然纖維，停止使用各種化學(xué)合成材料
D．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì)

分析 A．水中溶解的二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
B．明礬凈水是利用膠體的吸附性，“84”消毒液消毒是利用物質(zhì)的強(qiáng)氧化性；
C．化學(xué)合成材料對(duì)造福人類(lèi)作出了積極的貢獻(xiàn)；
D．生石灰用作干燥劑．

解答 解：A．水中溶解的二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，所以滴水石穿過(guò)程中涉及化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而吸附水中的雜質(zhì)，所以能凈水，“84”消毒液中含有次氯酸鹽，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，所以明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不同，故B正確；
C．各種化學(xué)合成材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，有很多優(yōu)良的性質(zhì)，天然纖維不能代替合成材料，故C錯(cuò)誤；
D．生石灰用作干燥劑，食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品吸水，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)變化、凈水原理、合成材料、干燥劑，側(cè)重于考查化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將c mol•L-1的AlCl3溶液V1 mL加水稀釋至V2 mL，稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L-1B．$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L-1
C．$\frac{{3V}_{2}}{{V}_{1}}$c mol•L-1D．$\frac{3{V}_{1}}{{V}_{2}}$c mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知強(qiáng)酸可制弱酸．下圖為證明HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱的裝置，其中說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．A中的化學(xué)反應(yīng)可能為：CaCO3+2HCl═CO2↑+CaCl2+H2O
B．裝置B中盛放的試劑為Na2CO3溶液
C．裝置C中盛放的為可溶性硅酸鹽
D．由此實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)構(gòu)是：酸性HCl＞H2CO3＞H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì)，下列有關(guān)該鹽溶液的比較，不正確的是（　　）
A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+2c（Fe2+）+c（H+）D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Fe2+）+2c[Fe（OH）2]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示，請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題．
元素ABRD
相關(guān)信息基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)且最高能級(jí)上有3個(gè)電子B的單質(zhì)是最常見(jiàn)半導(dǎo)體材料位于第四周期I B族是非金屬元素，其形成的某種單質(zhì)是電的良導(dǎo)體，有的分子形狀似足球
（1）R的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d104s1，A、B、D這三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞C＞Si（寫(xiě)元素符號(hào)）．
（2）A、B，D均可形成多種氫化物，在最常見(jiàn)的三種氫化物中，分子構(gòu)型為三角錐的氫化物分子式為NH3，任意寫(xiě)出一種中心原子存在sp2、sp3兩種雜化類(lèi)型的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH-CH3，與A的常見(jiàn)單質(zhì)互為等電子體的上述元素的氧化物是CO．
（3）B、D均可形成氧化物，等物質(zhì)的量的B、D的最高價(jià)氧化物中σ鍵之比為2：1，已知有下列兩種數(shù)據(jù)：
鍵能（kJ/mol）熔點(diǎn)（K）沸點(diǎn)（K）
BO2B-O：45219232503
DO2D=O：615，D-O：348216195
兩種氧化物熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異過(guò)大，請(qǐng)用鍵能大小解釋CO2是分子晶體，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低是由比較微弱的范德華力決定的而與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，SiO2屬原子晶體，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低是由強(qiáng)大的共價(jià)鍵決定的．
（4）在一定條件下，Cl-與R2+可形成一種無(wú)限長(zhǎng)鏈離，研究表明該離子中每個(gè)氯原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，有些氯與R之間存在配位鍵，若該長(zhǎng)鏈離子中含有n個(gè)R，則該離子的化學(xué)式為$（CuC{l}_{3}{）_{n}}^{n-}$．
（5）A元素能形成組成為Pt（AH3）2Cl2 的配合物，該配合物存在兩種同分異構(gòu)體：一種為淡黃色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度��；另一種為黃綠色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度較大．
①Q(mào)是非極性分子（填“極性”或“非極性”）分子，
②P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（ AH3配體作為一個(gè)整體寫(xiě)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等．回答下列問(wèn)題：
（1）二價(jià)銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為4．
（3）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是：F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)偏向F，導(dǎo)致NF3中氮原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵．
（4）銅與類(lèi)鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA，類(lèi)鹵素（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)．其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（5）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3在BF3•NH3中B原子的雜化方式為sp3，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對(duì)．
（6）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力．六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3．（只要求列算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為49．下列敘述中正確的是（相同溫度下）（　�。�
A．反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$=49
B．反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=49
C．反應(yīng)HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=7
D．反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=$\frac{1}{49}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．某溫度下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
（1）該溶液中共有7種不同的微粒，溶液中除水分子外，還存在的分子為：NH3•H2O，用離子方程式表示該分子產(chǎn)生的原因：NH4++OH-?NH3•H2O；
（2）這些微粒中濃度為0.01mol•L-1的是Cl-，濃度為0.002mol•L-1的是Na+；
（3）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種微粒是NH4+和NH3•H2O；
（4）根據(jù)溶液中的電中性原則（即電荷守衡），將下列等式補(bǔ)充完整，c（OH-）+c（Cl-）=c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）．

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