14．鐵、鋁的混合物進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

（1）操作Ⅰ的名稱(chēng)是過(guò)濾．氣體A是H2（填化學(xué)式）．
（2）反應(yīng)①的離子方程式是Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（3）鐵、鋁的混合物中加入足量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

分析 金屬鐵和金屬鋁的混合物中加入氫氧化鈉后，會(huì)和金屬鋁發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，所以A是H2，B是偏鋁酸鈉和過(guò)量的氫氧化鈉的混合物，固體C是金屬鐵，金屬鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以D是氯化亞鐵，以此解答該題．

解答 解：金屬鐵和金屬鋁的混合物中加入氫氧化鈉后，會(huì)和金屬鋁發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，所以A是氫氣，B是偏鋁酸鈉和過(guò)量的氫氧化鈉的混合物，固體C是金屬鐵，金屬鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以D是氯化亞鐵．
（1）實(shí)現(xiàn)金屬鐵和偏鋁酸鈉、氫氧化鈉混合物分離的方法是過(guò)濾，由以上分析可知A為，故答案為H2：過(guò)濾；H2；
（2）鐵與鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2 AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O═2 AlO2-+3H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì)，下列有關(guān)該鹽溶液的比較，不正確的是（　　）
A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+2c（Fe2+）+c（H+）D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Fe2+）+2c[Fe（OH）2]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為49．下列敘述中正確的是（相同溫度下）（　　）
A．反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（HI）}{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}$=49
B．反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=49
C．反應(yīng)HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=7
D．反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$=$\frac{1}{49}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．除去如表物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（　�。�
 選項(xiàng)被提純的物質(zhì)選用試劑   操作方法
  ACaO（CaCO3）   水溶解、過(guò)濾、結(jié)晶
  BCuSO4（H2SO4）NaOH溶液     過(guò)濾
  CCO2（CO）   氧氣     點(diǎn)燃
DCu（CuO）  稀鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將含MnO217.4g的軟錳礦石與足量10mol/L濃鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．把反應(yīng)后所得溶液稀釋成200ml．請(qǐng)按要求計(jì)算或填空：
（1）生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（2）稀釋后溶液中MnCl2的物質(zhì)的量濃度2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．向純水中加入下列物質(zhì)，對(duì)水的電離平衡幾乎沒(méi)有影響的是（　�。�
A．硫酸鈉B．氨水C．醋酸D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．某溫度下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
（1）該溶液中共有7種不同的微粒，溶液中除水分子外，還存在的分子為：NH3•H2O，用離子方程式表示該分子產(chǎn)生的原因：NH4++OH-?NH3•H2O；
（2）這些微粒中濃度為0.01mol•L-1的是Cl-，濃度為0.002mol•L-1的是Na+；
（3）物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種微粒是NH4+和NH3•H2O；
（4）根據(jù)溶液中的電中性原則（即電荷守衡），將下列等式補(bǔ)充完整，c（OH-）+c（Cl-）=c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．在恒溫條件下，能使 A（g）+B（g）?C（g）+D（g）正反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
A．減小C 或D 的濃度B．增大壓強(qiáng)
C．減小B 的濃度D．增大 A 或B的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試中，有一題目是鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液．請(qǐng)你參與探究：
[提出問(wèn)題]如何鑒別這兩種無(wú)色溶液？
[實(shí)驗(yàn)方案]小琪等幾位同學(xué)進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）C組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿B（填字母）；
（3）D組實(shí)驗(yàn)中變渾濁的原溶液是澄清的石灰水．
[繼續(xù)探究]實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小琪同學(xué)將A、B、C、D四組試管中的物質(zhì)全部倒入同一個(gè)干凈的燒杯中，充分反應(yīng)后，得到無(wú)色澄清透明的溶液，對(duì)該溶液的成分又進(jìn)行了探究．
[提出問(wèn)題]該溶液中除水、酚酞外還含有哪些物質(zhì)？
[查閱資料]氯化鈣溶液呈中性．
[猜想與假設(shè)]Ⅰ．NaCl、CaCl2
Ⅱ．NaCl、CaCl2、HCl
Ⅲ．NaCl、CaCl2、NaOH
[反思與拓展]①上述猜想與假設(shè)中只有一個(gè)不成立，它是Ⅲ（填序號(hào)），
理由是氫氧化鈉顯堿性能使酚酞變紅而反應(yīng)后的溶液是無(wú)色的．
②根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中可能有的物質(zhì)是否存在，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用不能完成該實(shí)驗(yàn)bd（填字母）
a．pH試紙  b．硝酸銀溶液  c．紫色石蕊試液  d．銅  e．足量氫氧化鈉溶液．

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