Question

20．某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌．NaNO₂有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反應(yīng)中若有1.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是1.75mol．
（2）某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑②能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂．（填編號）①NaCl　②NH₄Cl�、跦₂O₂�、軡釮₂SO₄
反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO₂+NH₄Cl=N₂↑+NaCl+2H₂O．若此廢水呈強堿性，需調(diào)節(jié)溶液的pH接近中性，再添加氯化銨溶液，否則會引起二次污染，反應(yīng)的方程式為NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O．
（3）向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀鹽酸．下列離子方程式與事實不相符的是
A．OH^-+CO₃^2-+2H⁺→HCO₃^-+H₂O  B．2OH^-+CO₃^2-+3H⁺→HCO₃^-+2H₂O
C．2OH^-+CO₃^2-+4H⁺→CO₂↑+3H₂OD．OH^-+CO₃^2-+3H⁺→CO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O中，N元素的化合價降低，I元素的化合價升高；
（2）NaNO₂直接排放會造成污染，需要具有還原性的物質(zhì)將其氧化生成氮氣；
（3）等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中含有氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，稀鹽酸加入到NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和，剩余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，鹽酸少量時發(fā)生反應(yīng)CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，鹽酸過量時發(fā)生反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，以此來解答．

解答 解：（1）2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O中，N元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則NaNO₂為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，有1.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有1.75mol，
故答案為：1.75；
（2）NaNO₂直接排放會造成污染，需要具有還原性的物質(zhì)將其氧化生成氮氣，則選擇氯化銨即可，發(fā)生NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O，其余選項不符合；此廢水呈強堿性，需調(diào)節(jié)溶液的pH接近中性，再添加氯化銨溶液，發(fā)生NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O，否則會引起二次污染，
故答案為：②；NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O；NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O；
（3）A．設(shè)NaOH和Na₂CO₃的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：OH^-+H⁺→H₂O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-，將兩個方程式相加得：OH^-+CO₃^2-+2H⁺→HCO₃^-+H₂O，故A正確；
B．設(shè)NaOH和Na₂CO₃的物質(zhì)的量都為2mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：2OH^-+2H⁺→2H₂O，2mol氫氧化鈉消耗2mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-，鹽酸不足之消耗1mol碳酸鈉，將兩個方程式相加得：2OH^-+CO₃^2-+3H⁺→HCO₃^-+2H₂O，故B正確；
C．設(shè)NaOH和Na₂CO₃的物質(zhì)的量都為2mol，2mol氫氧化鈉消耗2mol氫離子，剩余2mol氫離子與2mol碳酸鈉反應(yīng)生成2mol碳酸氫根離子，離子方程式應(yīng)為2OH^-+2CO₃^2-+4H⁺→2HCO₃^-+2H₂O，即OH^-+CO₃^2-+2H⁺→HCO₃^-+H₂O，故C錯誤；
D．設(shè)NaOH和Na₂CO₃的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸過量，先發(fā)生反應(yīng)：OH^-+H⁺→H₂O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO₃^2-+2H⁺→CO₂↑+H₂O，將兩個方程式相加得：OH^-+CO₃^2-+3H⁺→CO₂↑+2H₂O，故D正確；
故答案為：C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)，為高頻考點，明確反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，注重知識遷移應(yīng)用，題目難度不大．