5．下列電離方程式中書寫正確的是（　�。�
A．加熱NaHSO4至熔化NaHSO4═Na++H++SO42-
B．把CaO放入水中CaO═Ca2++O2-
C．HClO═H++ClO-
D．H2S?H++HS-；HS-?H++S2-

分析 A．亞硫酸氫鈉熔融狀態(tài)電離生成鈉離子和硫酸氫根離子；
B．氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；
C．次氯酸為弱酸，部分電離；
D．硫化氫為多元弱酸分步電離．

解答 解：A．加熱NaHSO4至熔化，電離方程式：NaHSO4═Na++HSO4-，故A錯誤；
B．氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，離子方程式：CaO+H2O═Ca2++2OH-，故B錯誤；
C．次氯酸為弱酸，部分電離，離子方程式：HClO?H++ClO-，故B錯誤；
D．硫化氫為多元弱酸分步電離，電離方程式：H2S?H++HS-；HS-?H++S2-，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)電離方程式書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式是解題關(guān)鍵，注意多元弱酸分步電離，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2的中，F(xiàn)e2O3是氧化劑，CO是還原劑，C元素被氧化，F(xiàn)e元素被還原．若有1mol Fe2O3參加反應(yīng)，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下面是s能級和p能級的電子云輪廓圖，試回答問題：

（1）s電子的原子軌道呈球形，每個s能級有1個原子軌道；p電子的原子軌道呈紡錘形，每個p能級有3個原子軌道．
（2）某元素的原子獲得能量后的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1，則該元素的原子獲得能量前的電子排布式為1s22s22p63s23p4；元素符號為S；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在第n層電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時，容納電子數(shù)最多與第（n-1）層相同；當(dāng)它作為原子的次外電子層時，其電子數(shù)比第（n-1）層多10個，則對此電子層的判斷正確的是（　�。�
A．必為第1層B．只能是第2層C．只能是第3層D．可以是任意層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌．NaNO2有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應(yīng)中若有1.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是1.75mol．
（2）某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑②能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2．（填編號）①NaCl�、贜H4Cl　③H2O2�、軡釮2SO4
反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O．若此廢水呈強(qiáng)堿性，需調(diào)節(jié)溶液的pH接近中性，再添加氯化銨溶液，否則會引起二次污染，反應(yīng)的方程式為NH4++OH-=NH3↑+H2O．
（3）向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸．下列離子方程式與事實不相符的是
A．OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O  B．2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O
C．2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+3H2OD．OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LNH3中含有的氫原子數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量Na2O2和11.2LCO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，16g CH4中所含中子數(shù)為10NA
D．常溫常壓下，2.8g乙烯中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在中和熱測定實驗中，應(yīng)使用的儀器正確的組合是（　　）
①天平�、诹客病、蹮、芾淠堋、轀囟扔嫛、拊嚬堋、呔凭珶簦�
A．①②④⑤B．②③⑤C．②③④⑦D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．硫酸性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)．請回答下列問題：
（1）中學(xué)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO2氣體，寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱：乙烯（寫一種）．
（2）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO2的性質(zhì)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗．

①裝置B的作用是貯存多余的氣體．B中應(yīng)放置的液體是d（填序號）
a．飽和Na2SO3溶液             b．酸性 KMnO4溶液
c．濃溴水                     d．飽和NaHSO3溶液
②反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是b（填序號）．
a．Fe粉b．BaCl2溶液       c．CuO    d．Na2CO3溶液
③實驗中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O．
④為驗證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應(yīng)后，取C中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．D中盛有氫氧化鈉溶液，當(dāng)通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時，該溶液中c（Na+）=2 c（SO32-）+c（HSO3-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2．該反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；．檢驗FeCl3是否完全被還原的方法為取少量反應(yīng)后的溶液滴加少量硫氰化鉀溶液，若不變紅則氯化鐵完全被還原．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．回答有關(guān)中和反應(yīng)的問題．
（1）如圖裝置中儀器A的名稱環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）碎泡沫塑料的作用是隔熱，減少熱量散失．
（3）若通過實驗測定中和熱的△H，其結(jié)果常常大于-57.3kJ/mol，其原因可能是實驗過程中難免有熱量散失．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏��；用0.1mol Ba（OH）2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，測得的中和熱數(shù)值會無影響 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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同步練習(xí)冊答案