4．電解1mol熔融的NaCl，能產(chǎn)生標準狀況下22.4L氯氣，23.0g金屬鈉錯誤（判斷）

分析 電解熔融NaCl時電池反應式為2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算生成鈉的質(zhì)量．

解答 解：n（Cl2）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1.0mol，電解熔融NaCl時電池反應式為2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得m（Na）=$\frac{1.0mol×2}{1}$×23g/mol=46.0g，所以該說法錯誤，
故答案為：錯誤．

點評 本題以電解原理為載體考查方程式的計算，為高頻考點，明確電解反應原理及各個物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，也可以利用方程式計算，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A．油脂B．葡萄糖C．蛋白質(zhì)D．聚氯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見圖，電池總反應可表示為：2H2+O2═2H2O，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．電子通過外電路從a極流向b極
B．b極上的電極反應式為：O2+4H++4e-═2H2O
C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2
D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是（　�。�
編號化學反應離子方程式評價
①碳酸鈣與醋酸反應CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應寫成離子形式
②氫氧化鈉溶液中通入CO2OH-+CO2=HCO3-錯誤，通往過量CO2應生成CO32-
③NaHCO3的水解HCO3-+H2O?H2CO3+OH-正確
④等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-正確
A．①③B．③④C．②③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．在100℃時，水的離子積常數(shù)Kw為12，在此溫度下．將pH=a的鹽酸溶液VaL與pH=b的B（OH）2溶液VbL混合：
（I）若所得混合液為中性，且a+b=10．則Va：Vb為1：100
（2）若所得混合液的pH=10，且a=2，b=12則Va：Vb為99：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列固體，只用水就能區(qū)別的是 （　�。�
A．NaCl、NaOH、NH4NO3、CaCO3B．FeCl3、CuSO4、Mg（OH）2、NaCl
C．BaSO4、AgCl、KOH、NH4ClD．NH4HCO3、MgCl2、BaCl2、Ba（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是（　�。�
A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是通過一系列反應構(gòu)成Cu/Zn原電池，該原電池的電極反應式，負極：Zn-2e-=Zn2+；
正極：2H++2e-=H2↑．
（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等（答兩種）．
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如表一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
             實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL-130V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL-100.52.55V620
H2O/mL-1V7V8V9V10100
①．請完成此實驗設計，其中：V1=30mL，V6=10mL，V9=17.5mL；
②．該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是（　�。�
A．乙酸分子中含有羧基，可與Na2CO3溶液反應生成CO2
B．淀粉和纖維素都屬于高分子化合物
C．苯不能使酸性高錳酸鉀褪色
D．苯分子中不存在碳碳雙鍵所以不能發(fā)生加成反應

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