14．已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3-10滴濃H2SO4，觀察到的現(xiàn)象為溶液橙色加深或溶液顏色加深；在此基礎(chǔ)上再滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，溶液顏色變化為溶液由橙色變?yōu)辄S色．

分析 在反應(yīng)Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+中，增大生成物的濃度，平衡逆向移動，減小生成物的濃度，平衡正向移動，以此解答該題．

解答 解：在反應(yīng)Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+中，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3-10滴濃H2SO4，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，則溶液橙色加深或溶液顏色加深，加入NaOH，氫離子濃度減小，平衡正向移動，則溶液由橙色變?yōu)辄S色，
故答案為：溶液橙色加深或溶液顏色加深；溶液由橙色變?yōu)辄S色．

點評 本題考查化學(xué)平衡的移動，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目側(cè)重濃度對平衡移動的影響，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．其它條件不變的情況下，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�
A．升高溫度可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
B．加入催化劑能提高CO的轉(zhuǎn)化率
C．縮小反應(yīng)器容積可以使平衡正向移動
D．再充入適量H2，該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值會增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知反應(yīng)：
①101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱小于110.5 kJ/mol
B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量小于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ•mol-1（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1（中和熱）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ•mol-1（反應(yīng)熱）
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=571.6kJ•mol-1（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．催化劑不能改變反應(yīng)的焓變（△H）
C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能
D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為（　　）
A．436 kJB．557 kJC．920 kJD．618 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有三組溶液：①水和植物油的混合物  ②提取白酒中的乙醇 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的混合液．分離以上各混合液的正確方法依次（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+2H+═Cu2++H2O；
（2）碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
（3）醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O；
（4）氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O；
（5）澄清的石灰水中通入少量二氧化碳Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O；
（6）硫酸氫鈉溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．用50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進行中和熱的測定，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中熱量的損失．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．結(jié)合日常生活的實際該實驗在絕熱中進行效果更好．
（3）實驗中改用60m L 0.50mol•L-1鹽酸與 50m L 0.55mol•L-1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”），簡述理由因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)．
（4）在實驗過程中用于加快反應(yīng)速率的儀器名稱為環(huán)形玻璃攪拌器．在該實驗中共需測定3次溫度，分別是反應(yīng)前HCl、NaOH的溶液的溫度和反應(yīng)后最高溫度．

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同步練習(xí)冊答案