14.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(是離子反應(yīng)的,只寫離子方程式).
(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)氯氣溶于水中:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO.
(3)用石英砂制粗硅:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑.
(4)用氯化鐵溶液制作印刷電路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(5)向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

分析 (1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳和氯氣、水;
(2)氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸;
(3)二氧化硅與碳反應(yīng)生成硅和一氧化碳;
(4)氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅;
(5)二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉.

解答 解:(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳和氯氣、水,離子方程式:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
故答案為:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,離子方程式:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO;
故答案為:Cl2+H2O?H++Cl-+HClO;
(3)二氧化硅與碳反應(yīng)生成硅和一氧化碳,化學(xué)方程式:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑;
故答案為:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑;
(4)氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,離子方程式:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;
故答案為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;
(5)二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉,離子方程式:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;
故答案為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫,明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子反應(yīng)方程式書寫方法是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列敘述不正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO與11.2LO2混合,混合氣體所含分子數(shù)為NA
B.1molAl3+含有的核外電子數(shù)為10NA
C.常溫常壓下,1mol氮?dú)夂械脑涌倲?shù)為NA
D.1L1mol/LFeCl3溶液全部制成膠體,其中含膠粒的數(shù)目小于NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,通過電解污水最終生成的Fe(OH)3吸附污物而沉積下來,達(dá)到凈水的目的.陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,除去浮渣層,即起到了浮選凈化的作用,某科研小組利用上述原理,設(shè)計(jì)出如圖所示的裝置.
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣.此時(shí)最好向污水中加入適量的b(填字母).
a.H2SO4  B.Na2SO4  C.CuSO4 D.CH3CH2OH
(2)該燃料電池是以熔融酸鹽為電解質(zhì),通入空氣的電極稱為正極,電池工作時(shí)必須有A物質(zhì)參加循環(huán)(如圖),A的化學(xué)式是CO2.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O.
(3)電解池陽極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+,電解生成的固體產(chǎn)物是Fe(OH)2(填化學(xué)式).該產(chǎn)物最終轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.以水氯鎂石(主要成分為MgCl2•6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂[Mgx(CO3y(OH)z•wH2O]的主要流程如圖:

(1)上述流程中,濾液中溶質(zhì)的主要成分NH4Cl(寫化學(xué)式),向?yàn)V液中加入CaO的目的是與濾液中NH4Cl反應(yīng)產(chǎn)生NH3循環(huán)使用.
(2)上述流程中,檢驗(yàn)“過濾”后堿式碳酸鎂已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液適量于試管中,滴加AgNO3溶液,若無白色渾濁出現(xiàn),則證明已洗滌干凈.
(3)已知高溫煅燒堿式碳酸鎂可得到MgO,取堿式碳酸鎂4.66g,高溫煅燒至恒重,得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO20.896L.通過計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程,否則不得分)n(Mg2+)=n(MgO)=$\frac{2.00g}{40g/mol}$=0.05mol,n(CO32-)=n(CO2)=$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.04mol,
根據(jù)化合物中電荷守恒計(jì)算:n(OH-)=0.05mol×2-0.04mol×2=0.02mol,
m(H2O)=4.66g-2.00g-0.04mol×44g/mol=0.9g,
n(H2O)=$\frac{0.9g}{8mol}$=0.05mol,
結(jié)晶水的物質(zhì)的量:n(H2O)═0.05mol-$\frac{0.02mol}{2}$=0.04mol,
則得x:y:z:w=0.05:0.04:0.02:0.04=5:4:2:4
堿式碳酸鎂的化學(xué)式為:Mg5(CO34(OH)2•4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

9.將鐵屑溶于過量的稀鹽酸后,再加入下列物質(zhì),會(huì)有Fe3+生成的是( 。
A.溴水B.硫酸鋅C.硝酸鈉D.氯化銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.制備KMnO4的最佳方法是電解法,實(shí)驗(yàn)室以鎳片(不參與反應(yīng))和鐵絲作電極,電解K2MnO4的水溶液(綠色)制備KMnO4,裝置如圖:
①A應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連接,鐵絲電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑;
②電解過程中觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為陰極上有氣泡生成,陽極附近溶液由綠色變?yōu)樽仙ù饍蓷l即可).
③電解的總反應(yīng)的離子方程式為2MnO42-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2MnO4-+2OH-+H2↑.電解一段時(shí)間后,溶液的pH變大(“減小”、“變小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向KI溶液中加入CCl4,振蕩后靜置液體分層,下層呈紫紅色碘易溶于CCl4,難溶于水
B向Fe(NO32樣品溶于稀H2SO4溶液不變紅稀硫酸不能氧化Fe2+
C將SO2通入Ba(N032溶液中無明顯現(xiàn)象SO2與Ba(NO32不反應(yīng)
D葡萄糖溶液與新制Cu(OH)2混合加熱生成磚紅色沉淀葡萄糖分子中含有醛基
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.在恒溫恒容密閉容器中,將CO和H2S混合并達(dá)到下列平衡:CO (g)+H2S (g)?COS (g)+H2 (g),平衡常數(shù)K=1,反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為l0mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol.下列說法正確的是( 。
A.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化,則說明該反應(yīng)己達(dá)平衡
B.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為2.5mol
C.CO和H2S達(dá)平衡后的轉(zhuǎn)化率相同
D.若平衡后再加入CO,則正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.對(duì)于反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g);△H>0,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.升高體系溫度,平衡常數(shù)K減小
B.增大體系壓強(qiáng),平衡常數(shù)K不發(fā)生變化
C.平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{[CO][{H}_{2}]}{[C][{H}_{2}O]}$
D.增加C(s)的量,平衡正向移動(dòng)

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