25℃時(shí)將pH=3的強(qiáng)酸與pH=12的強(qiáng)堿溶液混合，所得溶液pH=10，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是（　�。�

　

A．

1：9

B．

9：1

C．

1：11

D．

11：9


考點(diǎn)：

pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．

專(zhuān)題：

電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．

分析：

pH=12的強(qiáng)堿溶液中c（OH﹣）=0.01mol/L，pH=3的強(qiáng)酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，所得溶液pH=10，混合溶液呈堿性，溶液中c（OH﹣）=0.0001mol/L，設(shè)溶液的體積為x、y，根據(jù)氫氧根離子、氫離子的物質(zhì)的量及混合后溶液體積計(jì)算出混合溶液中c（OH﹣），再計(jì)算出溶液中氫離子濃度及溶液的pH即可．

解答：

解：pH=3的強(qiáng)酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，pH=12的強(qiáng)堿溶液中c（OH﹣）=0.01mol/L，混合后溶液中c（OH﹣）=0.0001mol/L，

設(shè)酸溶液體積為x，堿溶液體積為y，則：=0.0001mol/L，解得x：y=9：1，

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性判斷計(jì)算，涉及溶液pH的計(jì)算、溶液中離子積的計(jì)算應(yīng)用等，把握酸堿反應(yīng)后堿過(guò)量是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河北省高三下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分）堿式碳酸鈷 常用作電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱(chēng)取3.65 g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱(chēng)量乙、丙裝置的質(zhì)量；

②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；

③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中_______（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；

④打開(kāi)活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱(chēng)量乙、丙裝置的質(zhì)量；

⑤計(jì)算。

（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ丝諝鈹?shù)分鐘的目的是___________________________________.

（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問(wèn)題，可選用下列裝置中的_______（填字母）連接在_______（填裝置連接位置）。

（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)。

則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_(kāi)_____________。

（5）含有的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀(guān)察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為_(kāi)______。

（6）常用作多彩水泥的添加劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取 的一種工藝如下：

①凈化除雜時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________.

②加入CoCO3 調(diào)pH為5.2～7.6，則操作1獲得的濾渣成分為_(kāi)____________________.

③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為_(kāi)_________________________________________.

④操作Ⅱ過(guò)程為蒸發(fā)濃縮、______________（填操作名稱(chēng)）、過(guò)濾。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省金華十校高三下學(xué)期高考模擬（4月）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與科學(xué)、社會(huì)、技術(shù)和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．目前科學(xué)家已制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望用于制造高能計(jì)算機(jī)芯片

B．2014年在西非國(guó)家爆發(fā)了埃博拉疫情，埃博拉病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

C．2014年德美科學(xué)家因開(kāi)發(fā)超分辨熒光顯微鏡獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，使光學(xué)顯微鏡分辨率步入了納米時(shí)代。利用此類(lèi)光學(xué)顯微鏡可以觀(guān)察活細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)等大分子

D．綠色化學(xué)期望利用化學(xué)原理從源頭消除污染，在生產(chǎn)過(guò)程中充分利用原料，實(shí)現(xiàn)零排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L．下列各組混合烴中不符合此條件的是（　�。�

　

A．

CH4、C2H4

B．

CH4 、C3H6

C．

C2H4、C3H4

D．

C2H2、C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）⇋cC（g）+dD（g）△H=Q kJ•mol﹣1，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖分析，以下正確的是（　�。�

　

A．

T1＞T2，Q＞0

B．

T1＜T2，Q＜0

　

C．

p1＞p2，a+b=c+d

D．

p1＜p2，a+b=c+d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，往a、b兩容器中各注入1mol三氧化硫，a、b兩容器起始體積和壓強(qiáng)均相同，分別保持恒容和恒壓，發(fā)生以下反應(yīng)：2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）兩容器中三氧化硫物質(zhì)的量隨時(shí)間（t）變化的示意圖為（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于活化分子說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

    A． 發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子

    B． 活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

    C． 能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有相當(dāng)高的能量

    D． 使用催化劑能改變分子的活化能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol•L﹣1

鹽酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是．

（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？（填“能”或“否”），其原因是

（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)用品                        溶液溫度                     中和熱

                                t1                           t2              △H

①  50 mL

0.55 mol•L﹣1

NaOH溶液    50 mL

0.5 mol•L﹣1

HCl溶液 20℃    23.3℃ 

﹣56.8kJ/mol

②  50 mL

0.55 mol•L﹣1

NaOH溶液    50 mL

0.5 mol•L﹣1

HCl溶液                         20℃                         23.5℃        

已知：Q=c m（t2﹣t1），反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ•℃﹣1•kg﹣1，各物質(zhì)的密度均為1g•cm﹣3．

①計(jì)算完成上表．

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫(xiě)出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．

（4）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)（填“有”或“無(wú)”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè) 定結(jié)果（填“有”或“無(wú)”）影響．

（5）已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，回答下列問(wèn)題．

①用含20g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出kJ的熱量．

②用含2mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，此反應(yīng)的中和熱△H為．

③如果將反應(yīng)中的稀鹽酸換成稀醋酸，反應(yīng)放出的熱量（填“大于”、“小于”或“等于”）放出的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣（CaO2）等食品添加劑．下列對(duì)于過(guò)氧化鈣（CaO2）的敘述錯(cuò)誤的是（）

    A． CaO2具有氧化性，對(duì)面粉可能具有增白作用

    B． CaO2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1

    C． CaO2和水反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1mol O2轉(zhuǎn)移電子4mol

    D． CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2

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