【題目】298K時，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分數(shù)如圖所示。下列敘述正確的是

A. 溶液pH由l升至2.6時主要存在的反應是：H3X++OH-＝H2X+H20

B. H2X的第二步電離平衡常數(shù)Ka2(H2X)為10-4

C. NaHX溶液中c(H+)＜c(OH-)

D. 當溶液呈中性時：c(Na+)＝2c(X2-)

【答案】A

【解析】

A、溶液pH由1至2.6時，從圖中可以判斷主要是將H3X+轉(zhuǎn)化為H2X，即反應為H3X++OH-＝H2X+H20，A正確；

B、溶液顯中性，pH＝7的時候，溶液中的HX-和X2-相等，所以，B錯誤；

C、從圖中可以判斷當HA-占主導的時候，溶液顯酸性，所以NaHX溶液顯酸性，即c(H+)＞c(OH-)，C錯誤；

D、溶液顯中性，pH＝7的時候，溶液中的HX-和X2-相等，存在的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)＝2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)，因為溶液顯中性有c(H+)＝c(OH-)，所以得到c(Na+)＝2c(X2-)+c(HX-)，D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗中不小心將幾滴新制氯水滴入盛有溴化亞鐵溶液的試劑瓶中，發(fā)現(xiàn)溶液變成了黃色，根據(jù)已有化學知識，請你參與上述現(xiàn)象形成原因的分析與探究：

（1）提出問題猜想：

猜想一：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應①_________________________________________(填離子方程式)所致。

猜想二：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應②______________________________________(填離子方程式)所致。

（2）設計實驗并驗證

為驗證①與②中是哪個原因?qū)е铝巳芤鹤凕S色，設計并進行了以下實驗。請根據(jù)以下所給試劑，進行合理選用，完成實驗方案1和方案2：__________________、______________、__________________、______________。

（3）實驗結論：以上實驗不僅驗證了溶液變黃的真實原因，同時證明了Fe2＋的還原性比Br－______________(填“強”或“弱”)。

（4）實驗反思

Ⅰ.根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振蕩后靜止，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________________。

Ⅱ.在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標準狀況)，溶液中有1/2的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是 （ ）

A. 溶液中Ca2+數(shù)目增多 B. 溶液中c(Ca2+)增大

C. 溶液pH值不變 D. 溶液pH值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導體材料氮化稼(GaN)同時有氫氣生成。反應中，每生成3molH2時放出30.8kJ的熱量。恒溫恒容密閉體系內(nèi)進行上述反應， 下列有關表達正確的是

A. I圖像中如果縱坐標為正反應速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓

B. II圖像中縱坐標可以為鎵的轉(zhuǎn)化率

C. III圖像中縱坐標可以為化學反應速率

D. IV圖像中縱坐標可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：

2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) ΔH>0

T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/s

0

500

100 0

150 0

c(N2O5)/mol·L-1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法中不正確的是

A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1＜K2

D．達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程不屬于氮的固定的是( )

A. 工業(yè)制氨氣 B. 雷雨天產(chǎn)生NO

C. 氨氣生成硝酸銨 D. 氮氣在根瘤菌作用下生成NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D、E為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B常溫下為無色液體，Fe遇濃的G溶液鈍化。

(1)寫出下列各物質(zhì)的化學式：

B：____________；F：____________；G：___________。

(2)寫出下列變化的反應方程式：

A→D：________________________________________；

G→E：________________________________________。

(3)實驗室里，常用加熱_____________________的混合物的方法制取氣體C，常采用____________法來收集。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時會分解。在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：

步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2S03和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHS03溶液。

步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾；

步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。

(1)裝置B的燒杯中應加入的溶液是____：冷凝管中冷卻水從____（填“a”，或“b”）口進水。

(2)A中多孔球泡的作用是________。

(3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H20外還有____（填化學式）。

(4)步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是____。

(5)為測定產(chǎn)品的純度，準確稱取2.Og樣品，完全溶于水配成l00mL溶液，取20.00mL所配溶液，加過量碘完全反應后（己知I2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應），加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，產(chǎn)品的純度為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】12 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(重鉻酸鉀)溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為(　　)

A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋5

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