【題目】298K時(shí)，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。下列敘述正確的是

A. 溶液pH由l升至2.6時(shí)主要存在的反應(yīng)是：H3X++OH-＝H2X+H20

B. H2X的第二步電離平衡常數(shù)Ka2(H2X)為10-4

C. NaHX溶液中c(H+)＜c(OH-)

D. 當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c(Na+)＝2c(X2-)

【答案】A

【解析】

A、溶液pH由1至2.6時(shí)，從圖中可以判斷主要是將H3X+轉(zhuǎn)化為H2X，即反應(yīng)為H3X++OH-＝H2X+H20，A正確；

B、溶液顯中性，pH＝7的時(shí)候，溶液中的HX-和X2-相等，所以，B錯(cuò)誤；

C、從圖中可以判斷當(dāng)HA-占主導(dǎo)的時(shí)候，溶液顯酸性，所以NaHX溶液顯酸性，即c(H+)＞c(OH-)，C錯(cuò)誤；

D、溶液顯中性，pH＝7的時(shí)候，溶液中的HX-和X2-相等，存在的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)＝2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)，因?yàn)槿芤猴@中性有c(H+)＝c(OH-)，所以得到c(Na+)＝2c(X2-)+c(HX-)，D錯(cuò)誤。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中不小心將幾滴新制氯水滴入盛有溴化亞鐵溶液的試劑瓶中，發(fā)現(xiàn)溶液變成了黃色，根據(jù)已有化學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你參與上述現(xiàn)象形成原因的分析與探究：

（1）提出問題猜想：

猜想一：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)①_________________________________________(填離子方程式)所致。

猜想二：溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)②______________________________________(填離子方程式)所致。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證

為驗(yàn)證①與②中是哪個(gè)原因?qū)е铝巳芤鹤凕S色，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)以下所給試劑，進(jìn)行合理選用，完成實(shí)驗(yàn)方案1和方案2：__________________、______________、__________________、______________。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：以上實(shí)驗(yàn)不僅驗(yàn)證了溶液變黃的真實(shí)原因，同時(shí)證明了Fe2＋的還原性比Br－______________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

（4）實(shí)驗(yàn)反思

Ⅰ.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測，若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振蕩后靜止，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________________。

Ⅱ.在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有1/2的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是 （ ）

A. 溶液中Ca2+數(shù)目增多 B. 溶液中c(Ca2+)增大

C. 溶液pH值不變 D. 溶液pH值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導(dǎo)體材料氮化稼(GaN)同時(shí)有氫氣生成。反應(yīng)中，每生成3molH2時(shí)放出30.8kJ的熱量。恒溫恒容密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述反應(yīng)， 下列有關(guān)表達(dá)正確的是

A. I圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫或加壓

B. II圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率

C. III圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率

D. IV圖像中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：

2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) ΔH>0

T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/s

0

500

100 0

150 0

c(N2O5)/mol·L-1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法中不正確的是

A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%

C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1＜K2

D．達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程不屬于氮的固定的是( )

A. 工業(yè)制氨氣 B. 雷雨天產(chǎn)生NO

C. 氨氣生成硝酸銨 D. 氮?dú)庠诟鼍饔孟律?/span>NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D、E為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B常溫下為無色液體，Fe遇濃的G溶液鈍化。

(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：

B：____________；F：____________；G：___________。

(2)寫出下列變化的反應(yīng)方程式：

A→D：________________________________________；

G→E：________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室里，常用加熱_____________________的混合物的方法制取氣體C，常采用____________法來收集。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時(shí)會(huì)分解。在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2S03和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHS03溶液。

步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾；

步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

(1)裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是____：冷凝管中冷卻水從____（填“a”，或“b”）口進(jìn)水。

(2)A中多孔球泡的作用是________。

(3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H20外還有____（填化學(xué)式）。

(4)步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是____。

(5)為測定產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱取2.Og樣品，完全溶于水配成l00mL溶液，取20.00mL所配溶液，加過量碘完全反應(yīng)后（己知I2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng)），加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，產(chǎn)品的純度為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】12 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(重鉻酸鉀)溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為(　　)

A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋5

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