【題目】化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列敘述正確的是

A.酯在堿性條件下的水解反應叫皂化反應

B.橡膠、合成塑料、合成纖維均是人工合成的高分子材料

C.通信光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池的材料主要是SiO2

D.《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之”�！巴摺�，傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽

【答案】D

【解析】

A．油脂在堿性條件下水解為皂化反應，而酯不一定為油脂，故A錯誤；

B．橡膠不全是人工合成的高分子材料，有天然橡膠如具異戊二烯橡膠，故B錯誤；

C．光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體SiO2，是利用光的全反射原理，太陽能電池使用的材料主要是Si，為重要的半導體材料，故C錯誤；

D．擇取無沙粘土而為之得到“瓦”，是傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，故D正確；
故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述，正確的是(　　)

A. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

B. 由N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1，可知將1 mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9 kJ

C. 由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ

D. 已知101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關系如圖所示。則下列說法中正確的是(　　)

A. 該反應的ΔH>0

B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C. 在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時一定有v正<v逆

D. 在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物Wg溶于水制成500mL溶液，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1，若將Wg該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量可能是

A. 21.2g B. 6.2g C. 8.4g D. 10.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1，一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是

A.10min內(nèi)，Y的平均反應速率為0.03mol·L-1·s-1

B.第10min時，X的反應速率為0.01mol·L-1·min-1

C.10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.4molZ

D.10min內(nèi)，X和Y反應放出的熱量為akJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小

B.高溫，使N2和H2轉化為更多的NH3(△H＜0)

C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D.增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領域中�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Shibata曾做過下列實驗：①使純H2緩慢地通過處于721 ℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0250。

②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0192。

根據(jù)上述實驗結果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。

（2）721 ℃時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當?shù)拇呋瘎┻M行反應，則平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為_________（填標號）。

A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50

（3）我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標注。

可知水煤氣變換的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_________eV，寫出該步驟的化學方程式_______________________。

（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關系（如下圖所示），催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。

計算曲線a的反應在30~90 min內(nèi)的平均速率(a)=___________kPa·min1。467 ℃時PH2和PCO隨時間變化關系的曲線分別是___________、___________。489 ℃時PH2和PCO隨時間變化關系的曲線分別是___________、___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去燃煤煙氣中的有毒氣體，一直是重要的科研課題。某科研小組設計如下裝置模擬工業(yè)脫硫脫氮，探究SO2和NO同時氧化的吸收效果。模擬煙氣由N2(90.02 ％)、SO2(4.99％)、NO(4.99％)混合而成，各氣體的流量分別由流量計控制，調(diào)節(jié)三路氣體相應的流量比例，充分混合后進入A。(已知:FeSO4+NO [Fe( NO)]SO4(棕色)，下列說法不正確的是

A. 反應開始前應該關閉d，打開e，通入一段時間的N2

B. 觀察到裝置A中有黑色固體生成，則A中反應為2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+

C. 洗氣瓶A的出氣管口有兩個玻璃球泡，目的是為了消除可能存在的未破裂的氣泡

D. 實驗中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明KMnO4不能吸收NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g) △H >0， T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為

t/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)mol/L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是（ ）

A.500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/(L·s)

B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時N2O5轉化率為50%

C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＜K2，則T1 >T2

D.平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則再平衡時c(N2O5) ＞5.00mol/L

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