1．1mol有機(jī)物與足量的氫氣和新制備的氫氧化銅反應(yīng)，消耗的氫氣與氫氧化銅的量分別為（　�。�
A．1 mol、2 molB．1 mol、4 molC．3 mol、2 molD．3 mol、4 mol

分析 該分子中含有醛基和碳碳雙鍵，具有醛和烯烴性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)，醛基和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，醛基和新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：該分子中含有醛基和碳碳雙鍵，具有醛和烯烴性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)，醛基和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，醛基和新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，1mol該物質(zhì)和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)最多需要3mol氫氣，和新制氫氧化銅反應(yīng)最多需要4mol氫氧化銅，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意加成反應(yīng)時(shí)不飽和鍵與氫氣的計(jì)量數(shù)關(guān)系、醛基和氫氧化銅計(jì)量數(shù)關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過(guò)氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物．
（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O（10K+2KNO3→6K2O+N2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的質(zhì)量為28.2g．
（2）某過(guò)氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.25%．
（3）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑．13.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2和KO2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算反應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量．
（4）KO2加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A．6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個(gè)數(shù)之比．如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫(xiě)出所有可能的化學(xué)式并計(jì)算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．日常生活中有一種消毒液被廣泛使用，該消毒液無(wú)色，pH大于7，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用．從下列選項(xiàng)中選出你認(rèn)為它可能的有效成分是（　�。�
A．NaClOB．Na2CO3C．KMnO4D．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①離子鍵與共價(jià)鍵的本質(zhì)都是靜電作用
②任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
④離子鍵就是陰、陽(yáng)離子之間的靜電吸引力
⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵
⑥任何共價(jià)鍵中，成鍵原子鍵后均滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
⑦判斷化合物是否為離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是看其熔化下能否導(dǎo)電
⑧熔融NaCl能導(dǎo)電，是因?yàn)橥姇r(shí)破壞了離子鍵，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的Na+和Cl-
⑨化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化．
A．①⑤⑦B．②⑤C．⑤⑦D．除③④外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．0.2mol單質(zhì)A2和0.3mol單質(zhì)B2恰好完全反應(yīng)，生成0.2mol氣體C，則C的化學(xué)式為（　�。�
A．A3BB．A3B2C．AB3D．A2B3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．最外層有兩個(gè)電子的原子都是金屬原子
B．最外層有五個(gè)電子的原子都是非金屬原子
C．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子
D．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時(shí)0.01mol/LX和W形成 化合物的水溶液pH為2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液不一定顯堿性
B．在Z、Y形成的兩種離子化合物中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比分別均為1：2
C．原子半徑由大到小排列的順序是：Z＞R＞W(wǎng)＞Y＞X
D．由于X、Y組成化合物分之間可以形成氫鍵，使X、Y組成化合物的穩(wěn)定性高于X、R組成的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．根據(jù)Fe3++Ag?Fe2++Ag+，可用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去．
（1）FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（2）關(guān)于FeCl3溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是a（填序號(hào)）．
a．c（Fe3+）減小        b． c（Cl-）不變       c．鐵元素質(zhì)量減小
（3）Fe（NO3）3溶液洗銀時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為NO3-也能將銀氧化．他認(rèn)為可以通過(guò)檢驗(yàn)Fe（NO3）3溶液洗銀后NO3-的還原產(chǎn)物來(lái)判斷NO3-是否能將銀氧化，而乙同學(xué)認(rèn)為此方法不可行（填“可行”或“不可行”），乙同學(xué)的理由是酸性條件下NO3-也可能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（4）乙同學(xué)欲從洗銀廢液（Fe3+、Fe2+、Ag+、NO3-）中回收銀和刻蝕液，設(shè)計(jì)了如圖路線(xiàn)：

①過(guò)程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e+2Ag+=Fe2++2Ag．
②過(guò)程Ⅱ中加入的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸．
（5）鍍銀后的銀氨溶液放置時(shí)會(huì)析出有強(qiáng)爆炸性的物質(zhì)，所以不能貯存．從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH），充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N2．
①生成AgCl沉淀的化學(xué)方程式是Ag（NH3）2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O．
②若該反應(yīng)中消耗3.3g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為10.8  g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．由苯乙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到一系列有機(jī)物，已知A和E互為同分異構(gòu)體．流程如下：

（1）①的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，B中所含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基．
（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②2+O2$→_{△}^{Ag}$2+2H2O ③+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（4）A的核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1：2：2：2：2．
（5）請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（任寫(xiě)一種）
①可與FeCL3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
②苯環(huán)上有三個(gè)取代基
③苯環(huán)上的一氯代物有兩種．

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