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16．下列變化過程，屬于放熱反應的是（　　）
A．水結為冰B．酸堿中和
C．濃硫酸加水稀釋D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反應

分析 常見的放熱反應有：所有的物質燃燒；所有金屬與酸或與水；所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應；鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應；個別的化合反應（如C和CO2）；工業(yè)制水煤氣；碳、一氧化碳、氫氣還原金屬氧化物；某些復分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：A．水結冰是物理過程，故A錯誤；
B．酸堿中和是放熱反應，故B正確；
C．濃硫酸稀釋是物理變化，故C錯誤；
D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應是吸熱反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學反應中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．《本草經集注》中記載了區(qū)別硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是運用了硝石的（　�。�
A．焰色反應B．氧化性C．還原性D．不穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學用含少量硫酸鐵的硫酸鈉固體，制取芒硝（Na2SO4•10H2O），操作流程圖如圖所示，請回答下列問題：

（1）操作 I的名稱是溶解；操作 III所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）試劑A為氫氧化鈉；試劑B為硫酸，加入試劑B的目的是除去操作 II中加入過量的NaOH，實驗中加入適量試劑B的實驗方案為在滴加硫酸的過程中，不斷用pH試紙（或pH計）測定溶液的pH至剛好為7．
（3）操作 V的步驟依次是c b a（用編號填入）
a．過濾           b．冷卻         c．蒸發(fā)濃縮         d．蒸發(fā)至接近蒸干．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關物質的分離說法正確的是（　�。�
A．檢查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等儀器使用的第一步操作
B．碘水中加CCl4振蕩靜置后，上層為紫色，下層幾乎為無色
C．可用加熱法分離NH4Cl（s）和I2（s）
D．蒸餾、分餾和干餾都是利用組分沸點不同而分離的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下的反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達到平衡，下列變化既能加快反應速率又能使平衡向正反應方向移動的是（　�。�
A．升溫B．減壓C．加壓D．加催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
根據上述已知數(shù)據，回答下列問題：
（1）三種酸（CH3COOH、HCN、H2CO3）的酸性由強到弱的順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN
（2）等物質的量的三種算的正鹽（CH3COONa、NaCN、Na2CO3），其pH由大到小的順序是Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
（3）常溫下，體積為10ml pH=2的CH3COOH溶液與HCN溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者＞后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）用電離方程式表示NaCN溶液顯堿性的原因CN-+H2O?HCN+OH-，其溶液中離子濃度由大到小的關系是c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．“綠色化學”的主要內容之一是使原子充分利用，不產生污染物．下列化學反應符合“綠色化學”理念的是
（　�。�
A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
B．制CuSO4：2Cu+O2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuO；CuO+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2O
C．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列解釋事實的方程式正確的是（　�。�
A．在空氣中切開金屬鈉，光亮表面變暗：2Na+O2═Na2O2
B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水，產生白色沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3
C．將鐵粉與水蒸氣共熱，產生氣體：2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  Fe2O3+3H2↑
D．Al2O3 粉末溶于 NaOH 溶液中：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表格所示，Z元素的簡單離子半徑在本周期中最小，下列說法不正確的是（　�。�
  X Y  
 Z   WQ 
A．離子半徑的大小順序為r（Q-）＞r（W2-）＞r（Z3+）＞r（Y2-）
B．X、Q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵
C．Y氫化物的沸點比W氫化物的沸點高
D．X、Z、W、Q的最高價氧化物對應的水化物均能與強堿反應

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