5.標準狀況下有如下氣體:
①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子
③13.6g H2S ④0.2mol NH3,下列對這四種氣體的關(guān)系排列的組合中正確的是(  )
a.體積:②>③b.密度:④>①c.質(zhì)量:③>①d.氫原子個數(shù):①>②
A.abcB.bcdC.abdD.abcd

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$計算,相同條件下,氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比,結(jié)合分子的構(gòu)成分析解答.

解答 解:①6.72L CH4 物質(zhì)的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol,
②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol,
③13.6g H2S 的物質(zhì)的量為$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol,
④0.2mol NH3
a.相同條件下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,所以體積體積②>③,故a正確;
b.各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①CH4 為16g/mol②HCl為36.5g/mol ③H2S 為34g/mol④NH3為17g/mol,相同條件下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,所以密度④>①,故b正確;
c.各物質(zhì)的質(zhì)量分別為①CH4 為0.3mol×16g/mol=4.8g,②HCl為0.5mol×36.5g/mol=18.25g,③H2S 13.6g,④NH3為0.2mol×17g/mol=3.4g,所以質(zhì)量③>①,故c正確;
d.各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為①CH4 為0.3mol×4=1.2mol②HCl為0.5mol,所以氫原子個數(shù)①>②,故d正確;
故選D.

點評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算,內(nèi)容涉及常用化學計量有關(guān)計算、阿伏伽德羅定律及推論,難度不大,旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的掌握.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是( 。
A.向某溶液中加入先加氯水,再加KSCN溶液后顯紅色,該溶液中一定含F(xiàn)e2+
B.向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀,該溶液中一定含Cl-
C.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀,該溶液中一定含SO42-
D.向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,該溶液中一定含CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

16.N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.
(1)N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是
(2)一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g);△H>0
①反應達到平衡后,若再通入一定量氮氣,則N2O5的轉(zhuǎn)化率將不變(填“增大”、“減小”、“不變”).
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù):
t/s05001000
c(N2O5)/mol•L-15.003.522.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為0.00296 mol•L-1•s-1
③在T2溫度下,反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol•L-1,則T2<T1.(填>、<或=)
(3)如圖所示裝置可用于制備N2O5,則N2O5在電解池的陽極區(qū)生成,其電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列離子方程式中正確的是(  )
A.單質(zhì)鈉放入水中,產(chǎn)生氣體:Na+H2O═Na++OH-+H2
B.單質(zhì)鐵與稀硫酸反應:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
D.Ca(HCO32溶液中加入少量NaOH:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.根據(jù)現(xiàn)代工業(yè)技術(shù)可以用H2和CO反應來生產(chǎn)燃料甲醇,其反應方程式如下:CO2 (g)+3H2(g)?H2O(l)+CH3OH(g)△H=-49.00kJ•mol-1
一定溫度下,在體積為1L的密閉容器中充入1.00mol CO2和3.00mol H2,測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖所示.
①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是A(填代號).
A.CO2在混合氣體中的體積分數(shù)保持不變
B.單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2,同時生成0.4mol H2O
C.反應中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度比為1:1,且保持不變
②從反應開始到平衡時的平均反應速率v(H2)=0.225mol/(L.min),達到平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%.
③該溫度下的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(C{O}_{2})×{c}^{3}({H}_{2})}$.
④下列的條件一定能加快反應速率并且提高H2轉(zhuǎn)化率的是D(填代號).
A.降低反應溫度         B.分離出水C.保持容器體積不變,充入稀有氣體D.保持容器體積不變,充入CO2氣體.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.驗證某有機物屬于烴的含氧衍生物,應完成的實驗內(nèi)容是( 。
A.只須驗證它完全燃燒后產(chǎn)物只有H2O和CO2
B.只須測定其燃燒產(chǎn)物中H2O 和CO2 物質(zhì)的量的比值
C.測定完全燃燒時消耗有機物與生成的H2O、CO2 的物質(zhì)的量之比
D.測定該試樣的質(zhì)量及試樣完全燃燒后生成H2O 和CO2 的質(zhì)量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,有關(guān)該有機物的敘述不正確的是( 。
A.在一定條件下,能發(fā)生取代、氧化、酯化反應
B.1 mol該物質(zhì)最多可與2 molNa反應
C.1 mol該物質(zhì)最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應
D.1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗13 mol氧氣

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列敘述正確的是(  )
A.濃度均為0.2mol•L-1的NH4Cl溶液與NaOH溶液混合,c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
B.僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液中可能存c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
C.常溫下,pH=2的醋酸與pH=12的氫氧化鈉等體積混合后,混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
D.將pH=8.5的氨水加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)(括號中的物質(zhì))所選用的試劑和裝置均正確的是( 。
Ⅰ.試劑:①KMnO4/H+②NaOH溶液  ③飽和Na2CO3溶液  ④H2O ⑤生石灰  ⑥濃溴水
Ⅱ:裝置:

選項物質(zhì)試劑裝置
AC2H6(C2H4
B苯(苯酚)
C苯(苯甲酸)
D甲苯(二甲苯)
A.AB.BC.CD.D

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