將0.23 mol SO2和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)

2SO2+O22SO3,在一定溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡,得到0.12 mol SO3,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K

______________。若溫度不變,再加入0.50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡,則SO2的平衡濃度__________(填“增

大”“不變”或“減小”),氧氣的轉(zhuǎn)化率________(填“升高”“不變”或“降低”),SO3的體積分?jǐn)?shù)________(填“增

大”“不變”或“減小”)。


【答案】23.8 L·mol-1 減小 降低 減小

【解析】        2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0

初始濃度/mol·L-1  0.23  0.11    0


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí),所用方法正確的是(  )

A.制氧氣時(shí),用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

B.制氯氣時(shí),用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體

C.制乙烯時(shí),用排水法或向上排空氣法收集氣體

D.制二氧化氮時(shí),用水或NaOH溶液吸收尾氣

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將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器,恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g);ΔH<0,

平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a;若初始條件相同,絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng),平衡時(shí)Br2g的轉(zhuǎn)化率為b。a與b

的關(guān)系是  

A.a(chǎn)>b         B.a(chǎn)=b

C.a(chǎn)<b         D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在恒容密閉容器中,反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)  △H<0達(dá)到平衡后,改變某一條件,下列說法正確的是

A.升高溫度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增加,平衡逆向移動

B.升高溫度,可提高CO2轉(zhuǎn)化率

C.增加H2的濃度,可提高CO2轉(zhuǎn)化率

D.改用高效催化劑,可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO, MgSO3(s) + CO(g) MgO(s)

+ CO2(g) +SO2(g)  △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是

選項(xiàng)

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

CO的轉(zhuǎn)化率

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在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí),不能說明反應(yīng)

A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是                    (  )

A.混合氣體的壓強(qiáng)

B.混合氣體的密度

C.B的物質(zhì)的量濃度

D.氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”).

(2)能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________.

a.容器中壓強(qiáng)不變

b.混合氣體中c(CO)不變

c.v(H2)=v(H2O)

d.c(CO2)=c(CO)

(3)某溫度下,在2 L的密閉容器中,加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO平衡濃度為0.25 mol/L,試判斷此時(shí)的溫度為________℃.

(4)若在(3)所處的溫度下,在1 L的密閉容器中,加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),H2的物質(zhì)的量為________.

a.等于1.0 mol      b.大于1.0 mol

c.大于0.5 mol            d.無法確定

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硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

I.[查閱資料]

(1)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體,易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀HCl。

Ⅱ.[制備產(chǎn)品]

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略夾持裝置)

實(shí)驗(yàn)步驟:

(1)檢查裝置氣密性,按圖示加入試劑。儀器a的名稱是____;E中的試劑是___(選填下列字母編號)。

A.稀H2SO4   B.NaOH溶液   C.飽和NaHSO3溶液

(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合液,濾液經(jīng)____(填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

Ⅲ.[探究與反思]

(1)為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案,請將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_____,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4

(2)為減少裝置C中生成的Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對原有實(shí)驗(yàn)步驟(2)進(jìn)行了改進(jìn),改進(jìn)后的操作是_______。

(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大,所得產(chǎn)品通過_____方法提純。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述錯(cuò)誤的是    

A.常溫常壓下,42g乙烯和丁烯混合氣體中,極性鍵數(shù)為 6 NA

B.1 mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2 NA個(gè)電子

C.由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個(gè)分子,其中的氧原子數(shù)為2NA

D.6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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同步練習(xí)冊答案