Question

【題目】取2.3g金屬鈉投入到100g水中，所得溶液的密度為1.022g/cm3。

（1）寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；_________。

（2）該反應(yīng)的還原劑是____________，還原產(chǎn)物是______________。

（3）求反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積和所得溶液的物質(zhì)的量濃度。______________。

Answer 1

【答案】 鈉 氫氣 1.12L；1mol·L－1

【解析】

鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應(yīng)中，鈉元素化合價升高，被氧化，Na為反應(yīng)的還原劑，氫氧化鈉為氧化產(chǎn)物，氫元素化合價降低，被還原，H2O為氧化劑，H2為還原產(chǎn)物。

（1）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應(yīng)中鈉為還原劑，水為氧化劑，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e-，則用雙線橋表示出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為；

（2）反應(yīng)中，鈉元素化合價升高，被氧化，Na為反應(yīng)的還原劑，氫氧化鈉為氧化產(chǎn)物，氫元素化合價降低，被還原，H2O為氧化劑，H2為還原產(chǎn)物，故答案為：鈉；氫氣；

（3）2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量為=0.1mol，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol，則標準狀況下氫氣的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L；反應(yīng)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為（2.3g+100g—0.05mol×2g/mol）=102.2g，溶液的體積為×10—3L/cm3=0.1L，則所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L，故答案為：11.2L；1mol/L。