Question

1．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示．其中Z的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域．

		W	X
Y		Z

（1）W在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
（2）r（Yⁿ⁺）＜r（X^m-）．（填“＞”“﹦”“＜”）
（3）下列選項(xiàng)中，能證明元素非金屬性X強(qiáng)于W的是CD．
A．原子序數(shù)：X＞W(wǎng)                B．最低化合價(jià)：X＞W(wǎng)
C．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)    D．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X＞W(wǎng)
（4）元素周期表中與Z同周期的某金屬元素形成的單質(zhì)A，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

其中化合物D是一種白色沉淀，則A生成B的化學(xué)方程式為2Na+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；B與C混合反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3 AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 短周期元素W、X、Y、Z，其中Z元素的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則Z為Si元素，由元素在周期表中的位置可知，Y為鎂元素、W為碳元素、X為氮元素．
（1）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，與原子序數(shù)及化合價(jià)無(wú)關(guān)；
（4）金屬鋁在第三周期，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，能與氯氣該反應(yīng)生成氯化鋁，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，氯化鋁與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故B中的溶質(zhì)是偏鋁酸鈉．

解答 解：短周期元素W、X、Y、Z，其中Z元素的單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，則Z為Si元素，由元素在周期表中的位置可知，Y為鎂元素、W為碳元素、X為氮元素．
（1）W為碳，C在元素周期表中的位置是：第二周期第ⅣA族，故答案為：第二周期第ⅣA族；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Mg²⁺＜N^3-，故答案為：＜；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，與原子序數(shù)及化合價(jià)無(wú)關(guān)，故答案為：CD；
（4）金屬鋁在第三周期，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，能與氯氣該反應(yīng)生成氯化鋁，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，氯化鋁與一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故B中的溶質(zhì)是偏鋁酸鈉，化學(xué)式為NaAlO₂，則A生成B的化學(xué)方程式為：2Na+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，與C混合反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3 AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：2Na+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；Al³⁺+3 AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物推斷，熟練掌握元素化合物性質(zhì)與元素周期表結(jié)構(gòu)，掌握元素周期律的應(yīng)用及微粒半徑半徑，題目難度中等．