14．LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車．已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極：FePO4+Li++e-═LiFePO4，負(fù)極：Li-e-═Li+．下列說法正確的是（　�。�
A．充電時(shí)電池反應(yīng)式為FePO4+Li═LiFePO4
B．放電時(shí)在正極上是Li+得電子被還原
C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng)
D．充電時(shí)動(dòng)力電池上“+”的電極與外接電源的負(fù)極相連

分析 A、依據(jù)原電池的電極反應(yīng)得到電池反應(yīng)，F(xiàn)ePO4+Li=LiFePO4，充電時(shí)正好相反；
B、放電時(shí)原電池正極是鐵元素化合價(jià)降低得到電子；
C、放電時(shí)原電池正極電極反應(yīng)可知，鋰離子移向正極；
D、充電器的正極（+）與電池正極（+）連接，充電器的負(fù)極（-）與電池負(fù)極（-）連接．

解答 解：A、依據(jù)原電池的電極反應(yīng)得到電池反應(yīng)，F(xiàn)ePO4+Li=LiFePO4，充電時(shí)電池反應(yīng)為LiFePO4=FePO4+Li，故A錯(cuò)誤；
B、原電池的正極反應(yīng)為FePO4+Li++e-═LiFePO4，鋰元素化合價(jià)未變，化合價(jià)變化的是鐵元素得到電子被還原，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)原電池的正極反應(yīng)可知 FePO4+Li++e-═LiFePO4，放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng)，故C正確；
D、充電器的正極（+）與電池正極（+）連接，充電器的負(fù)極（-）與電池負(fù)極（-）連接，充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池的工作原理的應(yīng)用，主要是電極反應(yīng)的性質(zhì)分析，原電池電池反應(yīng)和電解池電池反應(yīng)的應(yīng)用，理解原電池和電解池的基本原理是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下說法不正確的是（　�。�
A．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變
B．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)
C．氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理
D．某種光學(xué)檢測(cè)技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測(cè)到單個(gè)細(xì)胞（V≈10-12L）內(nèi)的數(shù)個(gè)目標(biāo)分子，據(jù)此可推算該檢測(cè)技術(shù)能測(cè)量細(xì)胞內(nèi)濃度約為10-12～10-11mol•L-1的目標(biāo)分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為8.96L的CO和CO2的混合氣體共14.4g．
（1）CO的質(zhì)量為5.6g．           
（2）CO的體積為4.48L．
（3）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g•mol-1．
（4）混合氣體的密度為1.6g•L-1．（小數(shù)點(diǎn)后保留1位）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．已知A、B、C、D、E、F、G、H 可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中部分生成物已略去．其中，A、G為同一主族元素的單質(zhì)，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物，D是白色膠狀沉淀．

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）H的名稱是一氧化碳．寫出B的電子式
（2）E的重要用途是生產(chǎn)玻璃，制粗硅等
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（4）反應(yīng)④的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
（5）寫出C與溴水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O2（s）△H2=-738.5/mol
（1）白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ/mol．
相同的狀況下，能量較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．
（2）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒幔阎?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.652KJ的熱量．
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-641.63 kJ/mol．
②又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出熱量是408.815KJ．
③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是生成物為氮?dú)夂退晃廴究諝猓?/div>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過NA個(gè)電子，則陰極一定產(chǎn)生11.2LCl2 （標(biāo)況）
B．lmolCH3COOC2H5在稀硫酸溶液中受熱水解可得到乙醇分子數(shù)為NA
C．含NA個(gè)Na+的Na2O2溶解于水配成2L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
D．足量的MnO2固體與1L12mol/L的濃鹽酸加熱時(shí)反應(yīng)，生成Cl2的分子數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們兩種或三種元素間形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素．A的焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液呈弱堿性；B是兩性氫氧化物；D是由W與Q形成的化合物，0.1mol•L-1D溶液的pH為1．在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z元素的離子半徑大小是X＞Y＞Z
B．X元素的氫化物沸點(diǎn)比同主族元素的氫化物低
C．Q形成的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只體現(xiàn)氧化性
D．Q的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性在同主族元素中是最強(qiáng)的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.2molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的數(shù)目為2NA
B．含有0.1molNH4+的氨水中，含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C．400mL1mol•L-1稀硝酸與Fe完全反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有NO），轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
D．30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)為電解質(zhì)的是（　�。�
A．熔融的硝酸鉀B．氯化鈉溶液C．CuD．CO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案