6．下列關(guān)于氮的固定的說法錯誤的是（　　）
A．氮的固定包括人工固氮和自然固氮B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮
C．自然固氮中氮元素被氧化D．氮的固定中參與元素至少有兩種

分析 根據(jù)空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，稱為氮的固定，分為人工固氮和自然固氮．

解答 解：A、根據(jù)氮的固定條件不同分為人工固氮和自然固氮，故A正確；
B、工業(yè)合成氨是N2與H2在一定條件下反應生成NH3，屬于人工固氮，故B正確；
C、自然固氮是游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，氮元素可能被氧化，也可能被還原，故C錯誤；
D、氮的固定是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，與元素至少有兩種，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氮的固定以及氮的固定的分類方面的知識，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A．Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
B．使pH試紙顯藍色的溶液：K+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液：Na+、NH4+、ClO4-、NO3-
D．水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：K+、NH4+、SO32-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊試液，溶液顯紅色．這種酸可能是（　�。�
A．pH=2的硫酸B．0.01mol/L的硝酸C．0.01mol/L的甲酸D．pH=2的醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素．X與Z同主族，Y與W同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞R＞Z
B．W的最高價氧化物對應的水化物酸性比R的強
C．W與X形成的是離子化合物
D．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．進行化學實驗時一定要注意安全，下列說法正確的是（　�。�
A．為了探究蔗糖的甜味，從試劑瓶中取少量進行品嘗
B．酒精燈不用時可用扇子扇滅
C．發(fā)現(xiàn)家中煤氣泄漏時，先開窗不能開燈
D．往濃硫酸中加一定量水即可得到稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氫溴酸是無色、易揮發(fā)的液體，在化工領(lǐng)域用途廣泛．實驗室模擬一種工業(yè)制備氫溴酸的主要流程如下：

（1）寫出反應①的離子方程式SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+．
該反應需要在冰水浴中進行，可能的原因是防止Br2和HBr揮發(fā)．
（2）操作I的名稱蒸餾．
（3）反應②中Na2SO3的目的是除去粗品中未反應完的溴．
（4）操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色．于是甲乙兩同學設(shè)計了實驗加以探究：
①甲同學假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3+，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為KSCN溶液，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色．
②乙同學假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為Br2，其用于證明該假設(shè)成立的方法為取樣，加入CCl4少許，充分震蕩，若油層呈橙色（橙紅色）證明含Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫下，0.3mol NaHSO4固體中含有的離子數(shù)目為0.6NA
B．2L0.1mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，Al3+的目為0.4NA
C．標準狀況下，4.48L O2所含有的共用電子對數(shù)目為0.2NA
D．0.3mol Na2O2與鹽酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．某溶液A加入KSCN溶液后顯紅色．如果溶液A中加入一種物質(zhì)B，反應后再加入KSCN溶液，不顯紅色，則物質(zhì)B可能是（　�。�
A．硫酸B．氫硫酸C．硝酸D．碘化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2O•nFeS）可得到粗銅，在空氣中煅燒冰銅時，產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體A，該氣體排放到空氣中，是導致酸雨的形成的主要原因．

完成下列填空：
（1）為了降低污染氣體A的排放，可選用下列試劑中的cd（填序號）吸收．
a．濃H2SO4       b．濃HNO3        c．NaOH溶液      d．石灰乳
（2）已知鋁在高溫下能將某些金屬從其氧化物中置換出來．將鋁與泡銅發(fā)生反應從而得到粗銅．泡銅冶煉粗銅的化學方程式是3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+Al2O3．每當有1mol鋁參加反應，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為3×6.02×1023
（3）SO2氣體與氫氧化鈉反應時，得到的鹽為Na2SO3或 NaHSO3．通過計算回答：將0.3mol SO2通入100mL含0.4molNaOH溶液中，充分反應后得到的鹽物質(zhì)的量分別是多少？（寫出計算過程）

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