15．某溶液A加入KSCN溶液后顯紅色．如果溶液A中加入一種物質(zhì)B，反應(yīng)后再加入KSCN溶液，不顯紅色，則物質(zhì)B可能是（　�。�
A．硫酸B．氫硫酸C．硝酸D．碘化鉀

分析 某溶液A加入KSCN溶液后顯紅色，說明A中含F(xiàn)e3+，而在溶液A中加入一種物質(zhì)B，反應(yīng)后再加入KSCN溶液，不顯紅色，說明加入的物質(zhì)B能將Fe3+還原或沉淀，據(jù)此分析．

解答 解：A、加入的硫酸和Fe3+不反應(yīng)，故Fe3+對無影響，故A錯誤；
B、加入的H2S能將Fe3+還原為Fe2+，故再加入KSCN溶液，不顯紅色，故B正確；
C、加入的硝酸和Fe3+不反應(yīng)，故Fe3+對無影響，故C錯誤；
D、加入的HI能將Fe3+還原為Fe2+，故再加入KSCN溶液，不顯紅色，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查了Fe3+的檢驗和氧化性，應(yīng)注意的是Fe3+有較強(qiáng)的氧化性，能被硫離子和碘離子還原為亞鐵離子，而不能使KSCN溶液變紅．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．為了測定某鋁土礦（主要成分是Al2O3、含雜質(zhì)Fe2O3）的鋁元素的含量，設(shè)計了如下實驗：

（1）步驟③中，用到的儀器有三腳架、酒精燈以及坩堝、泥三角、（坩堝鉗）．
（2）寫出溶液乙中溶質(zhì)的一種用途：發(fā)酵、治療胃酸過多、泡沫滅火器等等．
（3）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（4）反應(yīng)II的離子方程式為：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{9b}{17a}$×100%（用a、b表示）．
（6）下列因操作不當(dāng)，會使測定結(jié)果偏大的是CD
A．第①步中加入溶液不足             B．第②步中通入CO2不足
C．第②步中的沉淀未用蒸餾水洗滌     D．第③步對沉淀灼燒不充分．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于氮的固定的說法錯誤的是（　　）
A．氮的固定包括人工固氮和自然固氮B．工業(yè)合成氨屬于人工固氮
C．自然固氮中氮元素被氧化D．氮的固定中參與元素至少有兩種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．
      火法煉銅		B．
粘土制陶瓷		C．
      樹皮造紙		D．
     打磨磁石制

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，1mol化學(xué)鍵形成（或斷裂）的能量變化用E表示．根據(jù)表中信息判斷，下列說法正確的是（　�。�
共價鍵H-HCl-ClH-Cl
E （kJ •mol-1）436243432
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=+247 kJ•mol-1
B．H （g）+Cl （g）→HCl （g）△△H=+432 kJ•mol-1
C．1 mol H2（g） 與1 mol Cl2（g） 的總能量高于2 mol HCl （g） 的總能量
D．用電子式表示HCl的形成過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述不正確的是（　�。�
A．鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量的硫酸銅能加快反應(yīng)速率
B．鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易被腐蝕
C．鋼鐵表面常易被銹蝕生成Fe2O3•nH2O
D．鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時，電極反應(yīng)相同的是負(fù)極反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于離子檢驗的敘述正確的是（　�。�
A．向FeCl2、NaI的混合溶液中加入硫氰化鉀溶液，再滴加少量氯水，溶液沒有變?yōu)榧t色，說明還原性：Fe2+＜I-
B．檢驗AlNH4（SO4）2溶液中的NH4+：取樣于試管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體
C．檢驗Na2SO3和Na2SO4的混合溶液中的SO42-：先加足量稀硝酸，再加氯化鋇溶液
D．驗證碳酸鈉溶液顯堿性是CO32-導(dǎo)致的：先加酚酞試液，溶液變紅，再加硫酸溶液，紅色褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液，當(dāng)它們溫度相同、pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小排列的順序是①＞②＞③（用序號表示）．
（2）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，則此時溶液中c（OH-）為2×10-7mol/L．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，請寫出最先生成沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．
（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（4）下列說法不正確的是BC（填序號）．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
C．除去氯化鈉溶液中的Mg2+，用NaOH溶液沉淀Mg2+比用Na2CO3溶液效果好，說明相同溫度時Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
D．沉淀反應(yīng)中常加適當(dāng)過量的沉淀劑，其目的是使相關(guān)離子沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體
B．能使?jié)駶櫟谋O(jiān)色石蕊試紙變紅的氣體是NH3
C．觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時要透過監(jiān)色鈷玻璃
D．檢驗溶液中SO42-存在時，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液

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